Question

Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции,если известно,что при 30°С реакция протекает за 4 мин,а при 60°С—за 30с.как это решить? помогите пожалуйста​

Answer 1

Y=температурный коэффициент(гамма)

V2=v1×y(t2-t1/10)

*То что в скобках я написал ,это в степени все надо писать*

При увеличении температуру скорость увеличивается,быстрее протекает.

60°-30°=30°/10=3 это будет у степени гаммы.

4мин=240сек

240/30=8 раз быстрее стала,следовательно

y³=8

y³=2³

y=2

Answer 2

Для рассчета температурного коэффициента скорости реакции можно использовать уравнение Аррениуса, которое связывает скорость реакции с температурой:

$k_2 = k_1 * e^{\frac{Ea}{R} * \left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)}$

Где:

• $k_1$ - скорость реакции при температуре $T_1$ (в данном случае 30°C);
• $k_2$ - скорость реакции при температуре $T_2$ (в данном случае 60°C);
• $E_a$ - энергия активации реакции;
• $R$ - универсальная газовая постоянная (примерно равна 8.314 Дж/(моль·К));
• $T_1$ и $T_2$ - абсолютные температуры в Кельвинах (30°C = 303.15 К, 60°C = 333.15 К).

Теперь, у нас есть $k_1$ и $k_2$ для двух разных температур, и мы можем решить это уравнение для $E_a$:

$Ea = \frac{R}{\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}} * \ln\left(\frac{k_2}{k_1}\right)$

Давайте подставим в уравнение все известные значения и рассчитаем $E_a$:

$Ea = \frac{8.314}{\frac{1}{303.15} - \frac{1}{333.15}} * \ln\left(\frac{1/30}{1/4}\right)$

$Ea \approx 60540 \text{ Дж/моль}$

Теперь, когда у нас есть значение энергии активации ($E_a$), мы можем рассчитать температурный коэффициент скорости реакции ($Q_{10}$) для перехода от 30°C к 60°C. Температурный коэффициент определяется следующим образом:

$Q_{10} = e^{\frac{E_a}{2.303R} * \left(\frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1}\right)}$

Где $T_1$ и $T_2$ - температуры в Кельвинах (303.15 К и 333.15 К соответственно), а $E_a$ - энергия активации, которую мы уже рассчитали.

$Q_{10} = e^{\frac{60540}{2.303 * 8.314} * \left(\frac{1}{333.15} - \frac{1}{303.15}\right)}$

$Q_{10} \approx 6.92$

Таким образом, температурный коэффициент скорости реакции ($Q_{10}$) для этой реакции при переходе от 30°C к 60°C составляет примерно 6.92. Это означает, что при увеличении температуры на 10°C скорость реакции увеличится в 6.92 раза.