Question

Ответить на вопросы II вариант. 1. Определите степени окисления серы в соединениях: SO2, Na2S, Н2SO4. Какими окислительно-восстановительными свойствами обладает каждое из веществ за счет атома серы? 2. Исключите лишнее слово: пирит, гипс, известняк, глау¬берова соль, цинковая обманка. Аргументируйте свой ответ. 3. Закончите уравнения реакций а) S + Н2 → … б) S + Li → … в) S + С → … Окислителем или восстановителем является сера в каж¬дой реакции? 4. Осуществите превращения: S → Na2S → S → SO2 5. Задача. 9,6 г серы нагрели с 11,2 г железа. Определите массу полученного сульфида железа (II).

Answer 1

Ответ:

Объяснение:номер1

1)+4-2

2)+1-2

3)++6-2

Номер2-цинковая обманка

Answer 2

1. Определение степеней окисления серы в соединениях:

   • SO2: Сера в SO2 имеет степень окисления +4.
   • Na2S: Сера в Na2S имеет степень окисления -2.
   • H2SO4: Сера в H2SO4 имеет степень окисления +6.

   Сера в SO2 обладает окислительными свойствами, так как её степень окисления увеличивается при реакциях. Сера в Na2S обладает восстановительными свойствами, так как её степень окисления уменьшается при реакциях. Сера в H2SO4 может выступать как окислителем, так и восстановителем в различных реакциях.

2. Лишнее слово: гипс. Гипс (CaSO4·2H2O) не содержит серу в форме элементарного состояния S, как остальные перечисленные вещества. Гипс состоит из кальция, серы и воды, но в форме сульфата, а не элементарной серы.

3. Уравнения реакций: а) S + H2 → H2S (сера окисляется до сульфида водорода) б) S + 2Li → Li2S (сера окисляется до сульфида лития) в) S + C → CS2 (сера окисляется до дитиокарбоната)

   Во всех трех реакциях сера является восстановителем.

4. Превращения: S → Na2S → S → SO2

   • Сначала сера (S) вступает в реакцию с натрием (Na) и образует сульфид натрия (Na2S).
   • Затем сульфид натрия (Na2S) окисляется до элементарной серы (S).
   • Далее, сера (S) сгорает до диоксида серы (SO2).

5. Рассмотрим реакцию между серой и железом: S + Fe → FeS

   Масса серы: 9,6 г Масса железа: 11,2 г

   Из уравнения видно, что 1 моль Fe соответствует 1 молю S. Вычислим количество молей S:

   Масса молекулы S = 32 г/моль Количество молей S = 9,6 г / 32 г/моль ≈ 0,3 моль

   Так как соотношение между Fe и S в реакции 1:1, то масса FeS (сульфида железа) равна массе серы:

   Масса FeS = 0,3 моль * 56 г/моль (масса молекулы FeS) ≈ 16,8 г

   Масса полученного сульфида железа (II) составляет примерно 16,8 г.