Question

Какой объем займут в нормальных условиях следующие вещества ? а) 0,5 моль хлораб) 0,5 моль водорода в) 0,5 грамм хлора г) 0.5 грамм водорода д) 0,5 моль хлороводорода(с решением)​

Answer 1

Ответ:

Умножай моли на молярный объём

Объяснение:

0,5*22,4=11,2л (Ответ везде будет одинаковый)

Answer 2

Объем газов в нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) можно рассчитать, используя закон состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в атмосферах), V - объем (в литрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - температура (в Кельвинах).

Для всех веществ, кроме водорода, мы знаем количество вещества (n) и можем использовать этот закон для расчета объема. Давление (P) равно 1 атмосфере, а температура (T) равна 273 К (0°C + 273).

a) 0.5 моль хлора: V = (0.5 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 K) / 1 атм = 11.23 литра

б) 0.5 моль водорода: V = (0.5 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 K) / 1 атм = 11.23 литра

г) 0.5 грамм хлора: Сначала нужно найти количество молей хлора:

Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = количество молей 0.5 г / 35.453 г/моль ≈ 0.0141 моль

Теперь можно рассчитать объем:

V = (0.0141 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 K) / 1 атм = 0.32 литра

д) 0.5 грамм водорода: Сначала нужно найти количество молей водорода:

Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = количество молей 0.5 г / 2.016 г/моль ≈ 0.248 моль

Теперь можно рассчитать объем:

V = (0.248 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 K) / 1 атм = 5.68 литра

е) 0.5 моль хлороводорода: Здесь нам нужно учесть, что хлороводород (HCl) является газом при нормальных условиях. Так что объем будет равен:

V = (0.5 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 K) / 1 атм = 11.23 литра

Итак, объемы этих веществ в нормальных условиях составляют: а) 11.23 литра б) 11.23 литра г) 0.32 литра д) 5.68 литра е) 11.23 литра