Question

1. Рассчитайте массу кислорода, необходимую для реакции с 10,8 г алюминия, если реакция протекает по уравнению: Al + O2 → Al2O3 2. Определите тип каждой реакции, расставьте коэффициенты в уравнениях а) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 б) Fe2O3 + HCl → Fe Cl3 + H2O в) Cu(OH)2 → CuO + H2O

Answer 1

Ответ:

1)1,68

2)а)реакция замещения;б)реакция обмена;в)реакция разложения

Объяснение:

1) 4Al+3O2=2Al2O3= 10,8г:108г/моль=0,1 моль;0,1/4=0.025*3=0.075*22.4=1,68г

2) Zn+2HCl=ZnCl2+H2;Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O; Cu(OH)2=CuO+H2O

Answer 2

1. Для рассчета массы кислорода, необходимой для реакции с 10,8 г алюминия, сначала найдем мольную массу алюминия (Al) и мольную массу оксида алюминия (Al2O3).

Мольная масса Al = 26,98 г/моль Мольная масса Al2O3 = 101,96 г/моль

Сначала определим количество молей алюминия в 10,8 г:

Количество молей Al = Масса (г) / Мольная масса (г/моль) Количество молей Al = 10,8 г / 26,98 г/моль ≈ 0,4 моль

Теперь используем уравнение реакции, чтобы найти соотношение между молью алюминия (Al) и молью кислорода (O2):

2Al + 3O2 → 2Al2O3

Из уравнения видно, что для каждых 2 молей алюминия требуется 3 моли кислорода. Теперь найдем количество молей кислорода, необходимое для реакции:

Количество молей O2 = (0,4 моль Al) * (3 моль O2 / 2 моль Al) = 0,6 моль O2

Теперь найдем массу кислорода, соответствующую этому количеству молей:

Масса O2 = Количество молей * Мольная масса O2 Масса O2 = 0,6 моль * 32 г/моль ≈ 19,2 г

Таким образом, для реакции с 10,8 г алюминия потребуется примерно 19,2 г кислорода.

2. Теперь определим тип каждой из реакций и расставим коэффициенты в уравнениях:

а) Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Тип реакции: однозамещение Уравнение: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

б) Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O

Тип реакции: двойная замещение Уравнение: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

в) Cu(OH)2 → CuO + H2O

Тип реакции: разложение Уравнение: 2Cu(OH)2 → 2CuO + 2H2O