Question

Ребят нужно очень СРОЧНО 6.для осуществления ионообменной реакции было получено 56,8 г сульфата натрия и 52,2 г нитрата бария. Рассчитайте массу осадка, полученного в результате реакции.

Answer 1

Объяснение:

ВОТ ПОЖАЛУЙСТА ОТВЕТ УКАЗАН НА ФОТОГРАФИИ

Answer 2

Для решения данной задачи сначала нужно записать уравнение реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2) и определить, какой осадок образуется в результате реакции.

Уравнение реакции: Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что осадок, образующийся в результате реакции, это сульфат бария (BaSO4).

Теперь, чтобы рассчитать массу осадка (BaSO4), сначала нужно определить, какой из реагентов будет ограничивающим, то есть исчерпывающимся реагентом. Для этого найдем количество молей каждого реагента.

Масса сульфата натрия (Na2SO4) = 56.8 г Масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 52.2 г

Молярная масса Na2SO4 = 223 + 32 + 416 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль Молярная масса Ba(NO3)2 = 137 + 214 + 616 = 137 + 28 + 96 = 261 г/моль

Теперь найдем количество молей каждого реагента: Моль сульфата натрия (Na2SO4) = масса / молярная масса = 56.8 г / 142 г/моль = 0.4 моль Моль нитрата бария (Ba(NO3)2) = масса / молярная масса = 52.2 г / 261 г/моль = 0.2 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между Na2SO4 и BaSO4 равно 1:1. Таким образом, количество молей BaSO4, которое образуется, также равно 0.2 моль.

Теперь рассчитаем массу осадка (BaSO4): Масса BaSO4 = количество молей * молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0.2 моль * (137 + 32 + 4*16) = 0.2 моль * 233 г/моль = 46.6 г

Итак, масса осадка (BaSO4), полученного в результате реакции, равна 46.6 г.