Question

Определите массу и объем газа сереводород H2S, который содержит 0,2*10^23 ммолекулс дано

Answer 1

Объяснение:

Дано

N(H2S)=0,2*10(23) молекул

Na=6*10(23) 1/молекул

Vm=22,4 л/моль

М(H2S)=34 г/моль

Найти

m(H2S)

V(H2S)

n(H2S)=N(H2S)/Na=0,2*10(23)/6*10(23)=0,03 моль

V(H2S)=Vm*n=22,4*0,03=0,672 л

m(H2S)=n*M=0,03*34=1,02 г

Answer 2

Для определения массы и объема газа сероводорода (H2S), зная количество молекул (0,2*10^23 молекул), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое связывает количество вещества (в данном случае, молекулы), массу и объем газа:

PV = nRT

Где: P - давление газа V - объем газа n - количество молекул (в молях) R - универсальная газовая постоянная (постоянная Больцмана) T - температура (в Кельвинах)

Для начала, давление и температура не указаны, но мы можем предположить, что они остаются постоянными. Постоянная Больцмана (R) составляет примерно 8.314 Дж/(моль·К).

Теперь мы должны определить количество молекул (n) для 0,210^23 молекул. Это можно сделать, используя постоянную Авогадро, которая равна приблизительно 6.02210^23 молекул/моль.

n = (0,210^23 молекул) / (6.02210^23 молекул/моль) ≈ 0.0332 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти массу (m) и объем (V):

PV = nRT

Где P и T - постоянные значения (предположим стандартные условия, при которых P = 1 атмосфера и T = 273.15 К).

(1 атм) * V = (0,0332 моль) * (8.314 Дж/(моль·К)) * (273.15 К)

V = (0.0332 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / (1 атм) ≈ 720.56 литров

Теперь мы знаем, что масса 0,2*10^23 молекул сероводорода при стандартных условиях (1 атмосфера и 273.15 К) составляет примерно 0.0332 моль, а объем составляет примерно 720.56 литров.