Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА 1. Задача Вычислите объем водорода при н. у., который может быть получен при растворении в гидроксиде натрия 135 г. алюминиевого сплава, содержащего 20% примесей. 2. Осуществить цепочку превращений Al(OH)3 Al2O3 Al2 (SO4)3 Al(OH)3 3 – е уравнение записать в молекулярной полной и сокращенной ионной форме.

Answer 1

Ответ:20г 1кг

Объяснение:

Al2 (SO4)3 Al(OH)3 -> Al2 (SO4)3 Al(OH)3

Answer 2

Давайте начнем с первой задачи.

1. Вычисление объема водорода, полученного при растворении алюминиевого сплава:

   Для этой задачи нам необходимо рассмотреть реакцию алюминия с гидроксидом натрия:

   2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2

   Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль Из 135 г алюминиевого сплава (включая 20% примесей) можно найти массу чистого алюминия:

   Масса чистого алюминия = 135 г * 0.80 (так как 20% - это примеси) = 108 г

   Теперь мы можем вычислить количество молей алюминия, используя его молярную массу:

   Количество молей алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 108 г / 27 г/моль = 4 моль алюминия

   Из уравнения реакции видно, что каждый моль алюминия дает 1 моль водорода (H2). Таким образом, мы получим 4 моля водорода.

   Теперь давайте найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.). Нормальные условия включают в себя температуру 0°С и давление 1 атмосфера. Объем 1 моля газа при нормальных условиях равен 22.4 литра.

   Объем водорода при нормальных условиях = Количество молей водорода * 22.4 л/моль Объем водорода = 4 моль * 22.4 л/моль = 89.6 литров

   Таким образом, объем водорода, который может быть получен при растворении 135 г алюминиевого сплава, составляющего 20% примесей в гидроксиде натрия, составляет 89.6 литров при нормальных условиях.

2. Цепочка превращений Al(OH)3:

   a) Al(OH)3 (гидроксид алюминия) может быть обезвожен до получения Al2O3 (оксид алюминия) следующим образом:

   2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

   b) Затем Al2O3 может реагировать с серной кислотой (H2SO4), чтобы образовать Al2(SO4)3 (сульфат алюминия):

   Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

   c) И наконец, Al2(SO4)3 может реагировать с гидроксидом натрия (NaOH), чтобы вернуться к Al(OH)3:

   Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

3. Уравнение Al(OH)3 в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме:

   Уравнение реакции Al(OH)3 в молекулярной форме:

   Al(OH)3 + 3NaOH → Na3Al(OH)6

   Уравнение реакции Al(OH)3 в полной ионной форме:

   Al3+ + 3OH- + 3Na+ + 3OH- → 3Na+ + Al(OH)6^3-

   Уравнение реакции Al(OH)3 в сокращенной ионной форме:

   Al3+ + 3OH- → Al(OH)3