Question

помогите пожалуйста СРОЧНООО!!!Рассчитайте объем водорода выделившегося при взаимодействии с азотной кислотой 120 Г магния, содержащего 20 % примесей ​

Answer 1

Ответ:

Находим массу примесей-60*20%/100%=12 гр

находим массу чичтого магния=60-12=48 гр

составляем и решаем уравнеие:

48г                        хл

Mg+2HCl=MgCl2+H2

24                          22,4л

49--------------------------хл

24-------------------------22,4л

х=48*22,4/24=44,8литра

Объяснение:

можно лучши ответ

Answer 2

Дано:

m/технич/(Mg)=120 (г)

ω‎/прим/(Mg)=20 %

ω‎/технич/(Mg) = 100 %

Найти: V(H2)=? (л)

Решение:

ω‎/чист/(Mg) = ω‎/технич/(Mg) - ω‎/прим/(Mg) = 100%-20% = 80%

m/чист/(Mg)= (m/технич/(Mg)*ω‎/чист/(Mg)) : 100% = 120 (г) * 80 % / 100 % = 96 (г)

Составим хим.реакцию:

96(г). Х(л)

Mg+2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2

Над Mg пишем 96 (г)

Над H2 пишем Х(л)

n(Mg)= 1 (моль)

M(Mg)= 24 (г/моль)

m(Mg)=n(Mg)*M(Mg)=1(моль)*24(г/моль)= 24 (г)

n(H2)= 1 (моль)

Vm= постоянная величина, 22,4 (л/моль)

V(H2)= n(H2)*Vm= 1 (моль) * 22,4 (л/моль)= 22,4 (л)

Составим и решим пропорцию:

96(г)/24(г) : Х(л)/22,4(л)

Х= 96(г)*22,4(л)/24(г)= 89,6 (л)

Ответ: V(H2)=89,6 (л)

Answer 3

Для рассчета объема водорода, выделившегося при взаимодействии 120 г магния с азотной кислотой, сначала нужно определить количество магния в реакции и затем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество выделившегося водорода. Уравнение реакции между магнием и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

Mg + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2↑

Из этого уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями азотной кислоты (HNO3) и образует 2 моля водорода (H2).

1. Сначала найдем количество молей магния в 120 г магния. Для этого используем молярную массу магния (Mg), которая составляет примерно 24.31 г/моль.

Количество молей магния = масса магния / молярная масса магния Количество молей магния = 120 г / 24.31 г/моль ≈ 4.93 моль

2. Теперь зная количество молей магния, мы можем найти количество молей выделившегося водорода. Как упоминалось ранее, каждый моль магния даёт 2 моля водорода.

Количество молей водорода = количество молей магния * 2 Количество молей водорода = 4.93 моль * 2 = 9.86 моль

3. Для расчета объема водорода вам также нужно знать условия (температура и давление) реакции, так как объем газа зависит от этих факторов. Обычно в химических расчетах используется стандартное состояние газа: 0°C (273.15 К) и 1 атмосферное давление (101.3 кПа).

При стандартных условиях 1 моль газа занимает приблизительно 22.4 литра.

Объем водорода = количество молей водорода * объем 1 моля водорода при стандартных условиях Объем водорода = 9.86 моль * 22.4 л/моль ≈ 219.98 л

Итак, при взаимодействии 120 г магния с азотной кислотой, выделяется примерно 220 литров водорода при стандартных условиях. Учтите, что это идеализированный расчет, и в реальных условиях объем водорода может немного отличаться из-за температуры, давления и других факторов.