Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. K+H2SO4(к) —> K2SO4+H2S+H2O​

Answer 1

Ответ:

5H2SO4 + 8K -> H2S +4K2SO4 + 4H2O

K-1e=K(+1) |1|8 - восстановитель

S(+6)+8e=S(2-) |8|1 - окислитель

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса, давайте сначала определим окислитель и восстановитель.

Уравнение реакции: K + H2SO4(к) → K2SO4 + H2S + H2O

1. Рассмотрим окислитель и восстановитель:

• В данной реакции калий (K) переходит из нулевого окисления в ионное состояние K+ (окисление).
• Водород (H2) переходит из молекулярного состояния в ионное состояние H+ (окисление).
• Сера (S в H2SO4) переходит из окисления VI (в H2SO4) в окисление II (в H2S) (восстановление).

Таким образом, окислителем является H2SO4, а восстановителем - K и H2.

2. Теперь балансируем уравнение:

Начнем с восстановителей (K и H2): K + H2SO4(к) → K2SO4 + H2S + H2O

• K: 2K (слева), 2K (справа)
• H2: 2H2 (слева), 2H2 (справа)

Теперь балансируем водород и кислород, добавив коэффициенты перед H2O: K + H2SO4(к) → K2SO4 + H2S + 2H2O

Теперь балансируем серу, добавив коэффициент перед H2S: K + H2SO4(к) → K2SO4 + 2H2S + 2H2O

Теперь балансировка завершена, и уравнение реакции сбалансировано:

K + H2SO4(к) → K2SO4 + 2H2S + 2H2O

Окислитель: H2SO4 Восстановитель: K и H2