Question

3. Какой объем  кислорода  потребуется для сжигания  10 л метана при н.у. Какая масса  оксида углерода (IV)  при этом образуется?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  10 л                       Х л                            Х г    

  CH4      +             2O2     =                     CO2      +     2H2O

n=1 моль                  n=2 моль                n=1 моль

Vm=22,4 л/моль   Vm=22,4 л/моль     M = 44 г/моль

V = 22,4 л               V = 44,8 л               m=44 г

10л   СН4   -   Х л    О2

22,4 л  СН4 -  44,8 л  О2

V(O2) = 10 * 44,8 / 22,4 = 20 л

10 л  СН4   -   Х г   СО2

22,4 л СН4  -  44 г  СО2

m(CO2) = 10 * 44 / 22,4 = 19,6 г

Answer 2

Для реакции сжигания 1 моль метана (CH4) требуется 2 моля кислорода (O2). Таким образом, для сжигания 10 л метана потребуется:

10 л CH4 * (1 моль CH4 / 22,4 л CH4) = 0,4464 моль CH4.

Следовательно, для этой реакции потребуется двойное количество кислорода, то есть:

0,4464 моль CH4 * 2 моль O2 / 1 моль CH4 = 0,8928 моль O2.

Теперь, чтобы определить массу оксида углерода (IV) (CO2), который образуется при сжигании этого количества метана, мы должны знать молярные массы CH4 и CO2.

Молярная масса CH4 = 12,01 г/моль (масса углерода) + 4 * 1,008 г/моль (масса водорода) = 16,04 г/моль.

Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16,00 г/моль (масса кислорода) = 44,01 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу оксида углерода (IV), образующегося при сжигании метана:

0,4464 моль CH4 * (44,01 г CO2 / 1 моль CO2) = 19,65 г CO2.

Таким образом, при сжигании 10 л метана при н.у. образуется около 19,65 г оксида углерода (IV) (CO2).