Question

Рассчитайте объем 66 грамм углекислого газа (СО2) при нормальных условиях. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(CO2) = 66 г

М(СО2) = 44 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(CO2)

n(CO2) = m / M = 66 / 44 = 1,5 моль

V(CO2) = Vm * n = 22,4 * 1,5 = 33,6 л

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа (СО2) при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в атмосферах) V - объем (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л⋅атм/моль⋅К) T - температура (в Кельвинах)

Мы хотим найти V, поэтому давление (P), количество вещества (n), универсальная газовая постоянная (R) и температура (T) при нормальных условиях известны:

P = 1 атмосфера n = ? R = 0,0821 л⋅атм/моль⋅К T = 0°C + 273,15 = 273,15 K

Чтобы найти количество вещества (n), мы можем использовать массу (молекулярную массу) и массу вещества (моль) связаны следующим образом:

масса (г) = количество вещества (моль) × молекулярная масса (г/моль)

Молекулярная масса углекислого газа (СО2) составляет примерно 44 г/моль (12 г/моль для углерода и 16 г/моль для кислорода, умноженные на 2 для двух атомов кислорода).

Теперь мы можем найти количество вещества (n):

66 г / 44 г/моль = 1,5 моль

Теперь у нас есть все данные для расчета объема (V):

PV = nRT

(1 атмосфера) × V = (1,5 моль) × (0,0821 л⋅атм/моль⋅К) × (273,15 K)

Теперь решим это уравнение для V:

V = (1,5 моль × 0,0821 л⋅атм/моль⋅К × 273,15 K) / 1 атмосфера

V ≈ 33,63 литра

Таким образом, объем 66 грамм углекислого газа (СО2) при нормальных условиях составляет примерно 33,63 литра.