Question

Разложение оксида ртути(II) нагреванием до 100 °C исторически было первым методом синтеза кислорода. Рассчитайте, сколько г кислорода можно получить разложением 12 молей оксида ртути(II).

Answer 1

Ответ: 192г

Объяснение:

m(HgO) = Mn = 217 г/моль × 12моль = 2604г

Массовая доля кислорода = 7,37%

2604 × 7,37 ÷ 100 = 192г

Answer 2

Разложение оксида ртути(II) (HgO) на кислород (O2) и ртуть (Hg) происходит следующим образом:

2 HgO → 2 Hg + O2

Из уравнения видно, что 2 моля оксида ртути (HgO) разлагаются на 1 моль кислорода (O2) и 2 моля ртути (Hg).

Чтобы рассчитать количество кислорода, которое можно получить из 12 молей оксида ртути(II), делим 12 молей на коэффициент пропорциональности перед кислородом в уравнении реакции (1/2):

12 моль HgO ÷ (1/2) = 12 моль O2

Теперь, чтобы рассчитать массу кислорода, нужно учесть молярную массу кислорода (O2), которая составляет примерно 32 г/моль (16 г/моль на каждый атом кислорода).

Масса кислорода (O2) = 12 моль O2 × 32 г/моль = 384 г

Таким образом, можно получить 384 г кислорода из разложения 12 молей оксида ртути(II).