Question

Термохимическое уравнение сгорания этана: 2C2H6(г.) + 7O2(г.) = 4CO2 (г.) + 6H2O(г.) + 3120 кДж. Сколько литров этана (н.у.) необходимо сжечь для получения 78 кДж теплоты? пожалуйста подробно с дано

Answer 1

Ответ:

2

Объяснение:100

Answer 2

Дано:

• Термохимическое уравнение сгорания этана: 2C2H6(г) + 7O2(г) -> 4CO2(г) + 6H2O(г) + 3120 кДж
• Необходимо получить 78 кДж теплоты.
• Молярная масса этана (C2H6) составляет приблизительно 30 г/моль.
• Объем одного моля газа при нормальных условиях (н.у.) равен примерно 22.4 литра.

Чтобы узнать, сколько литров этана (н.у.) необходимо сжечь для получения 78 кДж теплоты, мы можем воспользоваться следующими шагами:

1. Рассчитаем количество энергии, выделяющейся при сгорании одного моля этана.

   Дано, что сгорание 2 молей этана выделяет 3120 кДж. Таким образом, сгорание 1 моля этана выделит:

   3120 кДж / 2 моля = 1560 кДж/моль.

2. Теперь мы можем рассчитать, сколько молей этана необходимо сжечь, чтобы получить 78 кДж теплоты:

   Количество молей этана = (Теплота / Теплота сгорания 1 моля этана)

   Количество молей этана = (78 кДж / 1560 кДж/моль) = 0.05 моль этана.

3. Теперь выразим это количество молей этана в литрах при нормальных условиях (н.у.), используя объем одного моля газа:

   Объем этана (н.у.) = (Количество молей этана) x (Объем одного моля газа)

   Объем этана (н.у.) = (0.05 моль) x (22.4 л/моль) = 1.12 литра этана (н.у.).

Таким образом, для получения 78 кДж теплоты необходимо сжечь примерно 1.12 литра этана при нормальных условиях (н.у.).