Question

Какое количество теплоты (кДж) выделится при сжигании 5,6 л (н.у.) этана (C2H6), если термохимическое уравнение горения имеет следующий вид: 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O + 1540 кДж ? В ответ запишите число, округлив его до десятых.

Answer 1

X=5.6*1540000/44.8=192500 Дж              кажется так

Answer 2

Из данного термохимического уравнения видно, что при сжигании 2 молекул этана (C2H6) с 7 молекулами кислорода (O2) образуется 4 молекулы углекислого газа (CO2) и 6 молекул воды (H2O), при этом выделяется 1540 кДж теплоты.

Чтобы найти количество теплоты, выделенной при сжигании 5,6 л (н.у.) этана, нужно привести его количество к молям. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 л, поэтому количество молей этана можно найти по формуле: n = V/Vм, где Vм - молярный объем газа при н.у.

Vм = 22,4 л/моль V = 5,6 л

n = 5,6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,25 моль

Теперь мы знаем, что при сжигании 2 молекул этана выделяется 1540 кДж теплоты. Чтобы найти количество теплоты, выделяющееся при сжигании 0,25 моль этана, нужно пропорционально уменьшить это значение:

0,25 моль этана = (0,25/2) * 1540 кДж ≈ 193 кДж

Таким образом, при сжигании 5,6 л (н.у.) этана выделится около 193 кДж теплоты. Ответ округляем до десятых: 193 кДж.