Question

Сколько литров водорода можно получить электролизом 51 граммов воды

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   51 г            Х л

 2H2O   =   2H2    +    O2

n=2 моль      n=2 моль

М=18 г/моль   Vm=22,4 л/моль

m=36 г              V = 44,8 л

51 г  Н2О   -  Х л  Н2

36 г Н2О   -  44,8 л Н2

V(H2) = 51 * 44,8 / 36 = 63 л

Answer 2

Для определения количества водорода, которое можно получить электролизом 51 граммов воды (H2O), нужно знать молекулярную массу воды и молекулярную массу водорода (H2).

Молекулярная масса воды (H2O) равна приблизительно 18 граммов на моль (2 грамма на моль за каждый атом водорода и 16 граммов на моль за атом кислорода).

Молекулярная масса водорода (H2) равна приблизительно 2 грамма на моль.

Теперь вы можете использовать эти данные для расчета количества водорода:

1. Найдите количество молей воды в 51 граммах воды, разделив массу на молекулярную массу: Количество молей воды = 51 г / 18 г/моль ≈ 2.83 моль

2. Так как каждый моль воды (H2O) содержит 2 атома водорода (H2), умножьте количество молей воды на 2, чтобы найти количество молей водорода: Количество молей водорода = 2.83 моль (H2O) × 2 = 5.66 моль (H2)

3. Теперь, чтобы найти массу водорода, умножьте количество молей водорода на его молекулярную массу: Масса водорода = 5.66 моль × 2 г/моль = 11.32 грамма

Таким образом, при электролизе 51 граммов воды можно получить приблизительно 11.32 грамма водорода.