Question

Смесь газов X и Y пропустили через избыток раствора иодида калия и получили газ X такого же объёма, как и исходная смесь. Плотность газа X в 1,05 раза меньше плотности смеси. Известно, что оба газа воспламеняют тлеющую лучинку, причём в газе Y реакция протекает более энергично. Определите формулы газов (запишите формулу латинскими буквами, например: C2H6) и найдите объёмную долю газа Y в исходной смеси (в %, с точностью до целых). Формула газа X Ответ Формула газа Y Ответ Объёмная доля газа Y в исходной смеси (в %, с точностью до целых).

Answer 1

Ответ:

X - O2

Y - O3

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Kl2, K3L2, 35

Объяснение:

не уверен полностью

Answer 3

Давайте рассмотрим эту задачу шаг за шагом.

1. Первое условие гласит, что газ X исходной смеси после обработки имеет такой же объем, как и исходная смесь. Это говорит нам о том, что мольные количества газа X исходной смеси и после обработки одинаковы.

2. Второе условие говорит о том, что плотность газа X в 1,05 раза меньше плотности исходной смеси. Плотность газа связана с его молекулярной массой. Поскольку плотность газа X меньше плотности смеси, газ X должен иметь меньшую молекулярную массу по сравнению с смесью. Давайте обозначим молекулярные массы газов X и Y как Mx и My соответственно.

3. Третье условие говорит нам, что газ Y реагирует более энергично с тлеющей лучинкой, что может указывать на его более высокую активность. Это может быть связано с тем, что газ Y имеет более высокую молекулярную массу, что делает его менее подвижным и более склонным к реакциям.

Теперь давайте сформулируем уравнения на основе этих условий:

1. Мольные количества газа X исходной смеси и после обработки одинаковы: n(X исходной смеси) = n(X после обработки)

2. Плотность газа X в 1,05 раза меньше плотности смеси: Mx/Vx = 1.05 * (Mx + My)/Vсмеси

где: Mx - молекулярная масса газа X, My - молекулярная масса газа Y, Vx - объем газа X после обработки, Vсмеси - объем исходной смеси.

Мы знаем, что мольные количества одинаковы, поэтому: n(X исходной смеси) = n(X после обработки)

Теперь давайте переформулируем уравнение (2): Mx/Vx = 1.05 * (Mx + My)/Vсмеси

Теперь у нас есть два уравнения, и нам нужно найти Mx и My. Один из способов сделать это - рассмотреть соотношение масс газов в исходной смеси и после обработки:

Mx * n(X исходной смеси) = Mx * n(X после обработки) + My * n(Y после обработки)

Так как n(X исходной смеси) = n(X после обработки), у нас остается: Mx = My * n(Y после обработки) / n(X исходной смеси)

Теперь мы можем вставить это выражение для Mx в уравнение (2) и решить его относительно My:

My * n(Y после обработки) / n(X исходной смеси) / Vx = 1.05 * (My * n(Y после обработки) / n(X исходной смеси) + My) / Vсмеси

Теперь у нас есть одно уравнение с одной неизвестной (My). Мы знаем, что газ Y реагирует более энергично, поэтому можно предположить, что его молекулярная масса выше молекулярной массы газа X. Давайте попробуем решить это уравнение численно, предполагая, что Mx = 1 (это будет нашей единицей):

1. Рассчитаем левую сторону уравнения: (My * n(Y после обработки) / n(X исходной смеси)) / Vx = My * n(Y после обработки) / n(X исходной смеси) / Vx

2. Рассчитаем правую сторону уравнения: 1.05 * (My * n(Y после обработки) / n(X исходной смеси) + My) / Vсмеси

Мы хотим найти такое значение My, при котором левая и правая стороны уравнения равны. Это будет приближенное значение для молекулярной массы газа Y. Теперь нам нужно иметь некоторые числовые данные, такие как объемы и мольные количества газов до и после обработки, чтобы решить уравнение точно. Если у вас есть эти данные, вы можете приступить к решению уравнения.