Question

Помогите пожалуйста Какую массу будет иметь порция сероводорода объёмом 8,96 л (н.у)?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n(H2S) = 8.96 л/ 22.4 дм3/моль = 0.4 моль

m(H2S) = 0.4 моль *34 г/моль = 13.6 г

Answer 2

n(H2S)=8,96 л/22,4дм 3/моль =04моль

m(H2S)=0.4моль * 34г /моль=13,6.г

Answer 3

Для расчета массы порции сероводорода при нормальных условиях (н.у.), нужно знать его молярную массу и использовать уравнение состояния идеального газа.

Молярная масса сероводорода (H₂) равна приблизительно 2 г/моль.

Уравнение состояния идеального газа можно записать как:

PV = nRT,

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (примерное значение: 8,314 Дж/(моль·К)), T - температура (в кельвинах).

Под н.у. (нормальными условиями) P = 101,325 кПа, T = 273,15 К.

Теперь мы можем рассчитать количество молей газа:

PV = nRT, 101,325 кПа * 8,96 л = n * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К.

Переведем давление в паскали и объем в метры кубические:

101,325 кПа = 101,325 * 10^3 Па, 8,96 л = 8,96 * 10^-3 м³.

Теперь решим уравнение для n:

(101,325 * 10^3 Па) * (8,96 * 10^-3 м³) = n * (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К),

n = (101,325 * 10^3 Па * 8,96 * 10^-3 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К).

n ≈ 0,406 моль.

Теперь мы знаем количество молей сероводорода в данной порции. Для расчета массы, мы можем умножить количество молей на молярную массу:

Масса = n * молярная масса, Масса = 0,406 моль * 2 г/моль ≈ 0,812 г.

Таким образом, масса порции сероводорода объемом 8,96 л при нормальных условиях составляет приблизительно 0,812 г.