Question

Помогите,пожалуйста,решить задачу: Порции метана CH4 и аммиака NH3 содержат одинаковое число атомов водорода.Какая порция будет иметь бОльшую массу? Ответ:бОльшую массу будет иметь порция аммиака. НУЖНО РЕШЕНИЕ

Answer 1

Дано:

CH₄, NH₃.

Найти:

m (больш.) — ?

Решение:

1. Найдём молекулярные массы элементов в соединениях.

Mr (C в CH₄) = 12 (г/моль);

Mr (H в CH₄) = 4 × 1 г/моль = 4 (г/моль).

Mr (N в NH₃) = 14 (г/моль);

Mr (H в NH₃) = 3 × 1 г/моль = 3 (г/моль).

2. Теперь составим соотношение элемента к водороду в каждом из соединений.

C так относится к H, как 12 относится к 4; коэффициент = 3.

N так относится к H, как 14 относится к 3; коэффициент = 4,6.

Эти коэффициенты означают, что на 1 г водорода приходится 3 г углерода (в случае с CH₄). В случае c NH₃, на 1 г водорода 4,6 г азота.

Из этого следует, что при одинаковом числе атомов водорода аммиак NH₃ будет тяжелее.

Ответ: NH₃.

Answer 2

Давайте рассмотрим молекулы метана (CH4) и аммиака (NH3) для определения их масс.

Масса атома водорода (H) составляет примерно 1 г/моль.

Масса метана (CH4) вычисляется следующим образом: 1 атом углерода (C) имеет массу примерно 12 г/моль. 4 атома водорода (H) имеют общую массу 4 г/моль.

Масса метана (CH4) = масса углерода (12 г/моль) + масса водорода (4 г/моль) = 16 г/моль.

Масса аммиака (NH3) вычисляется следующим образом: 1 атом азота (N) имеет массу примерно 14 г/моль. 3 атома водорода (H) имеют общую массу 3 г/моль.

Масса аммиака (NH3) = масса азота (14 г/моль) + масса водорода (3 г/моль) = 17 г/моль.

Таким образом, масса порции аммиака (NH3) (17 г/моль) будет больше, чем масса порции метана (CH4) (16 г/моль).