Question

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с : а)оксидом железа(II) б)оксидом бария, в) оксидом кадмия. 2. Сколько граммов 7,5-процентного раствора серной кислоты нужно для нейтрализации 15 г. 16-процентного раствора гидроксида натрия? 3. Напишите уравнения реакций взаимодействия при нагревании концентрированной серной кислоты с металлами: а) серебром, б) медью, в) ртутью. 4.​​С какими из веществ: ​Br​2​, Li , Cu(OH)​2​, FeCI​3​, H​2O​ , Na​3P​O​4​, TeO​2 ,​Pt , BaCl​2​ в​заимодействует разбавленная серная кислота? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, назовите все вещества.

Answer 1

Ответ:1)a)H2So4+FeO== FeSO4+H2O

b) H2So4+ Bao== BaSo4+H2O

В) H2So4 + CdO== CdSo4+ H2O

3) a) 2H2SO4+ 2Ag== Ag2SO4+ SO2 + H2O

b) H2So4+ Cu== CuSo4 + So2 + H2O

в)H2So4+ Hg== HgSo4 + so2 + H2O

Объяснение:

Answer 2

1. Уравнения реакций взаимодействия серной кислоты (H2SO4) с указанными оксидами:

а) Оксид железа(II) (FeO): H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O

б) Оксид бария (BaO): H2SO4 + BaO → BaSO4 + H2O

в) Оксид кадмия (CdO): H2SO4 + CdO → CdSO4 + H2O

2. Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Сначала определим количество моль серной кислоты и гидроксида натрия в заданных растворах:

Масса серной кислоты (H2SO4) = 15 г Массовая концентрация серной кислоты = 7.5%

Массовая концентрация означает, что в 100 г раствора содержится 7.5 г серной кислоты. Таким образом, масса серной кислоты в данном растворе равна (7.5/100) * 15 г = 1.125 г.

Теперь вычислим количество моль серной кислоты: Масса молярная H2SO4 = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль Количество моль H2SO4 = 1.125 г / 98 г/моль ≈ 0.0115 моль

Теперь определим, сколько грамм гидроксида натрия (NaOH) нужно для нейтрализации этого количества молей H2SO4: Согласно уравнению реакции нейтрализации, каждый моль H2SO4 требует 2 молей NaOH.

Количество моль NaOH = 0.0115 моль H2SO4 * 2 моль NaOH/моль H2SO4 = 0.023 моль NaOH

Теперь вычислим массу гидроксида натрия: Масса молярная NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль Масса NaOH = 0.023 моль * 40 г/моль ≈ 0.92 г

Таким образом, для нейтрализации 15 г 16-процентного раствора гидроксида натрия понадобится около 0.92 г 7.5-процентного раствора серной кислоты.

3. Уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты (H2SO4) с металлами:

а) Серебро (Ag): 3H2SO4 + 2Ag → Ag2SO4 + 2H2O + SO2

б) Медь (Cu): H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2

в) Ртуть (Hg): H2SO4 + Hg → HgSO4 + H2O + SO2

4. Взаимодействие разбавленной серной кислоты (H2SO4) с указанными веществами:

С разбавленной серной кислотой могут взаимодействовать следующие вещества:

• H2SO4 + Br2 (бром) → H2SO4 + 2HBr
• H2SO4 + Li (литий) → Li2SO4 + H2
• H2SO4 + Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) → CuSO4 + 2H2O
• H2SO4 + FeCl3 (хлорид железа(III)) → Fe2(SO4)3 + 6HCl
• H2SO4 + H2O (вода) → H3O+ + HSO4-

Составленные уравнения реакций даны в молекулярном виде.