Question

Рассчитайте массу соли которая образуется пии взаимодействии с 17г нитрата серебра с соляной кислотой , если практический выход реакции равен 80% СроЧнА ПоЖаЛуЙсТА !!!!!!а химичка закопает ​

Answer 1

Ответ: Удачи с химичкой)

Объяснение:

Если что n- количество вещества, может, у вас другое обозначение (ню)

Answer 2

Для расчета массы соли, которая образуется в реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl), учитывая, что практический выход составляет 80%, нужно следовать следующему плану:

1. Сначала определите химическое уравнение реакции:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

2. Рассчитайте молекулярные массы реагентов и продуктов:

• Масса AgNO3 = масса серебра (Ag) + масса азота (N) + 3 * масса кислорода (O) = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 169.88 г/моль
• Масса HCl = масса водорода (H) + масса хлора (Cl) = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль
• Масса AgCl = масса серебра (Ag) + масса хлора (Cl) = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

3. Рассчитайте мольные количества реагентов, используя массу нитрата серебра:

Моль AgNO3 = масса AgNO3 / молекулярная масса AgNO3 = 17 г / 169.88 г/моль = 0.1001 моль

4. Поскольку AgNO3 и HCl реагируют в соотношении 1:1 (согласно уравнению), мольное количество AgCl, образующегося в реакции, также будет 0.1001 моль.

5. Теперь рассчитайте массу AgCl, учитывая, что выход реакции составляет 80%:

Масса AgCl = мольное количество AgCl * молекулярная масса AgCl * процентный выход Масса AgCl = 0.1001 моль * 143.32 г/моль * 0.80 = 11.47 г

Таким образом, масса соли (AgCl), которая образуется при взаимодействии 17 г нитрата серебра с соляной кислотой при 80% выходе, составляет 11.47 г.