Question

1 Який об'єм займають за нормальних умов: а) 10 г водню; б) 10 моль водню 2 чи однакові маси та об'єми (за однакових умов) мають, 1,5 моль СО2 і 1,5 моль О2? Відповідь підтвердьте розрахунками

Answer 1

Ответ:

.........................

Answer 2

1. Для розрахунку об'ємів водню за нормальних умов (0°C та 1 атмосферний тиск) використовуйте ідеальний газовий закон:

а) Об'єм 10 г водню: Маса молекули водню (H2) = 2 г/моль. Кількість молекул водню (n) = маса / маса молекули = 10 г / 2 г/моль = 5 моль.

Тепер використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул, R - газова стала, T - температура в абсолютних одиницях.

Підставляючи значення: V = (nRT) / P = (5 моль * 8.31 J/(mol·K) * 273 K) / (101.3 kPa * 1000 Pa/kPa) = 1.19 л.

б) Об'єм 10 моль водню: Тут у нас вже є кількість молекул (n = 10 моль), тому можемо використовувати той самий закон, але з іншою формулою:

V = (nRT) / P = (10 моль * 8.31 J/(mol·K) * 273 K) / (101.3 kPa * 1000 Pa/kPa) = 2.38 л.

Отже, об'єми будуть різними для 10 г водню та 10 моль водню за нормальних умов.

2. Щоб порівняти маси та об'єми для 1,5 моль СО2 і 1,5 моль О2, використовуйте масу молекули та ідеальний газовий закон.

Для молекули CO2 маса = 12 г/моль (вуглець) + 16 г/моль (кисень) * 2 = 44 г/моль. Для молекули O2 маса = 16 г/моль (кисень) * 2 = 32 г/моль.

Маса 1,5 моль CO2 = 1,5 моль * 44 г/моль = 66 г. Маса 1,5 моль O2 = 1,5 моль * 32 г/моль = 48 г.

Обидві речовини мають однакову кількість молей, тому маси однакові (66 г для CO2 і 48 г для O2).

Щодо об'ємів, якщо розглядати їх за однакових умов (тиск і температура однакові), то об'єми будуть пропорційні кількісті молекул. Тобто об'єм 1,5 моль CO2 буде більшим за об'єм 1,5 моль O2 відносно кількості молекул, але маси будуть однаковими.