Question

При каком давлении 1.5 г оксида азота (||) при температуре 25° C занимает 10 л объема ? Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

8182017298818288292

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях, Па) V - объем (в метрах кубических, м³) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура (в кельвинах, K)

Для начала, мы должны преобразовать температуру из градусов Цельсия в кельвины, добавив 273.15:

T = 25 °C + 273.15 = 298.15 K

У нас есть 1.5 г оксида азота, и мы должны найти количество вещества (n). Для этого нужно использовать молекулярную массу оксида азота (NO2).

Молекулярная масса NO2 = 14.01 (масса атома азота) + 2 * 16.00 (масса атома кислорода) = 46.01 г/моль

Теперь мы можем найти количество вещества:

n = масса / молекулярная масса = 1.5 г / 46.01 г/моль ≈ 0.0326 моль

Теперь, у нас есть все необходимые данные, чтобы решить задачу:

PV = nRT

P * 10 л = 0.0326 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 298.15 K

Теперь решим для P:

P = (0.0326 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 298.15 K) / 10 л

P ≈ 79.15 Па

Таким образом, оксид азота при температуре 25°C и объеме 10 л занимает приблизительно 79.15 Па.