Question

Найдите массу и количество железа, полученного реакцией 32 г оксида железа (III) с алюминием. (а) Напишите уравнение реакцииб) Найдите полученную массу железа.​

Answer 1

Дано :

m(Fe₂O₃) = 32 г.

Найти :

n(Fe) = ?

m(Fe) = ?

Решение :

Уравнение реакции - $Fe_{2}O_{3} + 2Al \to 2Fe + Al_{2}O_{3}.$

$\boxed{n = \frac{m}{M}} \to \boxed{m=n*M}.$

По уравнению реакции - n(Fe) = 2n(Fe₂O₃) = 2m(Fe₂O₃) : M(Fe₂O₃) = (2*32 г) : 160 г/моль = 64 г : 160 г/моль = 0,4 моль.

Тогда m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 0,4 моль*56 г/моль = 22,4 г.

Ответ :

0,4 моль ; 22,4 г.

Answer 2

Для начала давайте напишем уравнение реакции между оксидом железа (III) и алюминием:

2 Fe2O3 + 2 Al → 4 Fe + 3 Al2O3

Теперь давайте рассмотрим стехиометрию этой реакции. Она говорит нам, что каждые 2 моль оксида железа (III) реагируют с 2 молью алюминия, образуя 4 моля железа и 3 моля оксида алюминия (Al2O3).

Мы знаем массу оксида железа (III), которая составляет 32 г. Молярная масса Fe2O3 равна 255.85 (молярная масса Fe) + 316 (молярная масса O) = 159.7 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей Fe2O3:

32 г / 159.7 г/моль = 0.2007 моль Fe2O3

Согласно стехиометрии, каждые 2 моля Fe2O3 превращаются в 4 моля Fe. Таким образом, количество молей железа (Fe), полученного в реакции, будет:

0.2007 моль Fe2O3 * (4 моль Fe / 2 моль Fe2O3) = 0.4014 моль Fe

Теперь мы можем рассчитать массу железа (Fe), полученного в реакции, используя его молярную массу, которая равна 55.85 г/моль:

Масса Fe = 0.4014 моль * 55.85 г/моль = 22.44 г

Таким образом, масса железа, полученного в реакции между 32 г оксида железа (III) и алюминием, составляет 22.44 г.