Question

4. Рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации 20 г гидроксида натрия.​

Answer 1

Ответ:

ДАНО:m(NaOH) =20г

H2SO4

Найти:m(H2SO4)

Решение:

xг

Н2SO4 +2NaOH->Na2SO4+2H2O 98 г

х=20г *98г/80г =24,5г

Ответ:24,5

Объяснение:

Я не уверенна что это правильно

Answer 2

Ответ:

49 г

Объяснение:

H₂SO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

M(H₂SO₄) = 1·2 + 32 + 4·16 = 98 г/моль - x г

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль - 20 г

Составляем и решаем пропорцию:

x = 98 · 20 / 40 = 49 г

Answer 3

Для рассчета массы серной кислоты (H2SO4), необходимой для полной нейтрализации 20 гидроксида натрия (NaOH), нужно использовать химическое уравнение реакции нейтрализации и мольные массы веществ.

Химическое уравнение для реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации одной молью серной кислоты требуется две моли гидроксида натрия. Таким образом, мольное соотношение между H2SO4 и NaOH равно 1:2.

1. Рассчитаем мольную массу NaOH:

   • Масса атома Na (натрия) = 22,99 г/моль
   • Масса атома O (кислорода) = 16,00 г/моль
   • Масса атома H (водорода) = 1,01 г/моль
   • Мольная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 40,00 г/моль

2. Теперь, найдем количество молей NaOH в 20 г:

   • Количество молей NaOH = Масса / Мольная масса = 20 г / 40,00 г/моль = 0,5 моль

3. Поскольку мольное соотношение между H2SO4 и NaOH равно 1:2, нам потребуется вдвое больше молей H2SO4 для нейтрализации:

   • Количество молей H2SO4 = 2 * Количество молей NaOH = 2 * 0,5 моль = 1 моль

4. Теперь рассчитаем массу H2SO4, необходимую для нейтрализации 1 моль серной кислоты. Мольная масса H2SO4 равна:

   • Мольная масса H2 (водорода) = 2,02 г/моль
   • Мольная масса S (серы) = 32,07 г/моль
   • Мольная масса O (кислорода) = 16,00 г/моль
   • Мольная масса H2SO4 = 2 * 2,02 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 98,09 г/моль

5. Теперь рассчитаем массу H2SO4, необходимую для нейтрализации 1 моль серной кислоты:

   • Масса H2SO4 = Мольная масса H2SO4 = 98,09 г/моль

6. И, наконец, рассчитаем массу H2SO4, необходимую для нейтрализации 0,5 моль серной кислоты (количество молей из шага 3):

   • Масса H2SO4 = Количество молей * Масса H2SO4 = 0,5 моль * 98,09 г/моль = 49,05 г

Итак, масса серной кислоты (H2SO4), необходимой для полной нейтрализации 20 г гидроксида натрия (NaOH), составляет 49,05 г.