Question

1.Какой объём сероводорода (н.у.) выделится при действии избытка соляной кислоты на 30 г технического сульфида меди (II), содержащего 20% примесей? 2.Найти массовую долю негорючих примесей в технической сере, если при сгорании 15 г технической серы получили 10,08 л (н.у.) оксида серы (IV).

Answer 1

Ответ:

Объяснение

2.S+O2-----SO2 N(SO2)=10,08/22,4=0,45 моль N(S)=N(SO2)=0,45 моль m(S)=0,45*32=14,4 г W=14,4/15*100%=96 % Ответ: 96%

1.

Answer 2

1. Для решения этой задачи сначала найдем количество меди (II) в 30 г технического сульфида меди (II). Затем мы рассчитаем количество соляной кислоты, необходимой для полного превращения этой меди (II) в сероводород. Затем найдем количество сероводорода, выделившегося в реакции.

1 моль меди (II) соответствует 1 моль сероводорода, поэтому нам нужно найти количество меди (II) в 30 г технического сульфида меди (II).

Массовая доля меди (II) в техническом сульфиде меди (II) составляет 100% - 20% = 80%.

Масса меди (II) = 30 г × 80% = 24 г.

Теперь найдем количество моль меди (II):

Масса меди (II) = 24 г Молярная масса меди (II) = 63,5 г/моль

Количество моль меди (II) = масса / молярная масса = 24 г / 63,5 г/моль ≈ 0,378 моль.

Так как каждый моль меди (II) дает 1 моль сероводорода в реакции с соляной кислотой, то количество моль сероводорода, выделившегося в реакции, также равно 0,378 моль.

Теперь используем уравнение химической реакции между меди (II) и соляной кислотой:

CuS + 2HCl -> CuCl2 + H2S

Из уравнения видно, что каждый моль меди (II) дает 1 моль сероводорода (H2S). Таким образом, количество моль сероводорода (H2S), выделившееся при реакции, равно 0,378 моль.

Теперь рассчитаем объем сероводорода (H2S) при н.у. (нормальных условиях):

1 моль газа при н.у. занимает объем приблизительно 22,4 литра.

Объем сероводорода при н.у. = количество моль × 22,4 литра/моль Объем сероводорода при н.у. = 0,378 моль × 22,4 литра/моль ≈ 8,47 литра.

Таким образом, при действии избытка соляной кислоты на 30 г технического сульфида меди (II) выделится приблизительно 8,47 литра сероводорода при н.у.

2. Для решения этой задачи сначала найдем количество массы серы в 15 г технической серы, которое привело к образованию 10,08 литра оксида серы (IV) при н.у. Затем мы рассчитаем массовую долю негорючих примесей в технической сере.

Используем уравнение химической реакции сгорания серы:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что каждый моль серы (S) дает 1 моль оксида серы (SO2). Таким образом, количество моль серы в данной реакции равно количеству моль оксида серы (IV).

Объем оксида серы (IV) при н.у. = 10,08 литра Количество моль SO2 = объем / (22,4 литра/моль) = 10,08 литра / 22,4 литра/моль ≈ 0,45 моль.

Теперь найдем массу серы, соответствующую этому количеству моль:

Масса серы = количество моль × молярная масса серы Масса серы = 0,45 моль × 32 г/моль = 14,4 г.

Таким образом, в 15 г технической серы содержится 14,4 г чистой серы. Теперь найдем массовую долю негорючих примесей:

Массовая доля негорючих примесей = (Масса технической серы - Масса чистой серы) / Масса технической серы × 100% Массовая доля негорючих примесей = (15 г - 14,4 г) / 15 г × 100% ≈ 4%.

Итак, массовая доля негорючих примесей в технической сере составляет приблизительно 4%.