Question

Помогите Сколько грамм оксида магния образуется при взаимодействии 18 грамм магния с ксилородом. 2Mg+O2=MgO

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    18 г                                   Х г

   2Mg     +       O2     =       2MgO

n=2 моль                            n=2 моль

М=24 г/моль                     М = 40 г/моль

m=48 г                                m=80 г

18 г  Mg    -    Х г    MgO

48 г  Mg   -   80 г   MgO

m(MgO) = 18 * 80 / 48 = 30 г

Answer 2

2Mg+O₂=2MgO

m(Mg)=18г.

m(MgO)=?

n(Mg)=18г.÷24 г/моль=0.75моль

n(MgO)=0.75моль

m(MgO)=0.75моль×40 г/моль

m(MgO)=30 г.

Answer 3

Для решения этой задачи, вам нужно учесть соотношение между магнием (Mg) и кислородом (O2) в реакции и использовать мольные массы элементов, чтобы найти количество магния (MgO), образующееся при реакции.

Сначала найдем мольную массу магния (Mg) и молекулярную массу кислорода (O2):

• Мольная масса Mg = 24,31 г/моль.
• Молекулярная масса O2 = 32 г/моль (по таблице молекулярных масс).

Теперь определим количество магния, которое у вас есть (18 г), и найдем количество молей магния: Количество молей магния = масса / мольная масса = 18 г / 24,31 г/моль ≈ 0,74 моль Mg.

Из уравнения реакции видно, что для каждого молька магния (Mg) требуется 1 моль кислорода (O2). Таким образом, количество молей кислорода, необходимое для реакции с 0,74 молью магния, также равно 0,74 моль O2.

Теперь найдем мольную массу оксида магния (MgO):

• Мольная масса MgO = 24,31 г/моль (для Mg) + 16 г/моль (для O) = 40,31 г/моль.

Теперь мы можем найти количество магния оксида (MgO), образовавшегося при реакции: Масса MgO = количество молей * мольная масса = 0,74 моль * 40,31 г/моль ≈ 29,83 г.

Итак, при взаимодействии 18 грамм магния с кислородом образуется приблизительно 29,83 грамма оксида магния (MgO).