Question

Вычислить массу и объём газа аммиака, который получили при взаимодействии 2л(н.у.) азота и 5г водорода.

Answer 1

будь ласка відзначте як кращу відповідь❤

Answer 2

Для вычисления массы и объема аммиака, который получается при реакции азота и водорода, сначала найдем стехиометрическое уравнение реакции:

3H2 + N2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что каждые 3 молекулы водорода (H2) реагируют с одной молекулой азота (N2), образуя две молекулы аммиака (NH3). Теперь давайте найдем количество молекул азота и водорода, которые участвуют в реакции:

1. Масса азота (N2) = 2 г (по условию задачи).
2. Масса водорода (H2) = 5 г (по условию задачи).

Для расчетов нам также понадобится знать молярные массы элементов:

• Молярная масса азота (N2) = 14 г/моль.
• Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль.
• Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль.

Теперь найдем количество молекул азота и водорода:

1. Количество молекул N2 = (Масса N2) / (Молярная масса N2) = 2 г / 14 г/моль = 0,1429 моль.

2. Количество молекул H2 = (Масса H2) / (Молярная масса H2) = 5 г / 2 г/моль = 2,5 моль.

Теперь, используя стехиометрическое уравнение, найдем количество молекул аммиака (NH3), которое образуется:

Из уравнения видно, что 3 молекулы H2 реагируют с 1 молекулой N2, образуя 2 молекулы NH3. Таким образом, каждая моль N2 образует 2/3 моль NH3, а каждая моль H2 также образует 2/3 моль NH3.

Количество молекул NH3 = (0,1429 моль N2) * (2/3 моль NH3/моль N2) + (2,5 моль H2) * (2/3 моль NH3/моль H2) = 0,0952 моль NH3.

Теперь мы можем найти массу аммиака:

Масса NH3 = (Количество молекул NH3) * (Молярная масса NH3) = 0,0952 моль * 17 г/моль = 1,619 г.

Таким образом, масса аммиака, который получается при реакции 2 литров (нормальных условий) азота и 5 г водорода, составляет приблизительно 1,619 г, а объем будет равен 2 литрам.