Question

. Масса 0,327 л газа при 13 0С и давлении 1,040105 Па равна 0,828 г. Вычислите молярную массу газа

Answer 1

$pv = \frac{m}{m0} \times rt$

P - давление

V - объем

M - масса

M0 - молярная масса

R - газовая постоянная

T - температура

R = 8,31

V = 0,327 л =0,000327 м3

P = 1,04 * 10'5 Па

M = 0,828г =0,000828

T = 286,15К

$m0 = \frac{mrt}{pv}$

$m0 = \frac{0.000828 \times 8.31 \times 286.15}{1.04 \times {10}^{5} \times 0.000327}$

M0 = 0,058 кг/моль = 58 г/моль

Answer 2

Для вычисления молярной массы газа (M) можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в паскалях, Па) V - объем (в кубических метрах, м³) n - количество вещества (в молях, моль) R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в кельвинах, К)

Первым шагом мы должны перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины, используя следующее соотношение:

T(K) = T(°C) + 273,15 T(K) = 13°C + 273,15 = 286,15 К

Теперь мы можем использовать уравнение состояния, чтобы найти количество молей (n) газа:

PV = nRT

n = PV / RT

Где: P = 1,040 x 10^5 Па V = 0,327 л = 0,327 x 0,001 м³ (переведем в м³) T = 286,15 К R = 8,314 Дж/(моль·К)

n = (1,040 x 10^5 Па * 0,327 x 0,001 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 286,15 К)

n ≈ 0,014 моль

Теперь мы знаем количество молей газа (n) и массу этого газа (0,828 г), и можем вычислить молярную массу (M) с помощью следующей формулы:

M = масса / количество молей

M = 0,828 г / 0,014 моль ≈ 59,14 г/моль

Итак, молярная масса этого газа составляет приближенно 59,14 г/моль.