Question

Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца: Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

       1 г                      Х г

   2Al(OH)3    +     3H2SO4   =   Al2(SO4)3    +   6H2O

n=2 моль                n=3 моль

М=78 г/моль         М = 98 г/моль

m=156 г                  m=294 г

1 г  Al(OH)3   -   Х г   H2SO4

156 г Al(OH)3 -  294 г  H2SO4

m(H2SO4) = 1 * 294 / 156 = 1,9 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

Уравнение показывает, что 1 моль Al(OH)3 реагирует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль Al2(SO4)3 и 3 моли H2O. Таким образом, стехиометрические коэффициенты для данной реакции следующие:

Al(OH)3: 1 H2SO4: 1 Al2(SO4)3: 1 H2O: 3

Теперь, чтобы узнать, какую массу H2SO4 нужно взять на 1 г Al(OH)3, нужно рассчитать их молярные массы. Молярная масса Al(OH)3 составляет примерно 78 г/моль (27 г/моль для алюминия, 16 г/моль для кислорода и 1 г/моль для водорода, умноженных на 3, так как в молекуле Al(OH)3 есть 3 атома водорода). Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль (2 г/моль для водорода, 32 г/моль для серы и 64 г/моль для кислорода, умноженных на 2, так как в молекуле H2SO4 есть 2 атома водорода).

Теперь мы можем рассчитать массовое отношение между ними:

Массовое отношение = (Молярная масса H2SO4) / (Молярная масса Al(OH)3) Массовое отношение = (98 г/моль) / (78 г/моль) ≈ 1.256

Это означает, что для того чтобы реакция прошла до конца, вам нужно взять примерно 1.256 г H2SO4 на 1 г Al(OH)3.