Question

Распишите 2 реакции ОВР,реакции придумать самим

Answer 1

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Al(0) - 3e = Al(+3) |4 — Al(0) — восс-ль

O2(0) + 4e = 2O(-2) |3 — O2(0) — окис-ль

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Mn(+7) +5e = Mn(+2) |2 KMnO4(Mn(+7)) — окис-ль

2Cl(-) - 2e = Cl2(0) |5 HCl(Cl(-)) — восс-ль

Answer 2

Конечно, вот две возможные реакции окислительно-восстановительных процессов (ОВР):

1. Реакция окисления металла: В данной реакции металл теряет электроны и окисляется. Пример такой реакции можно увидеть при взаимодействии меди (Cu) с кислородом (O2):

   2Cu + O2 -> 2CuO

   В этой реакции медь (Cu) окисляется, превращаясь в медный оксид (CuO). Кислород (O2) при этом действует как окислитель, получая электроны от меди.

2. Реакция восстановления анионов: Эта реакция происходит, когда вещество получает электроны и восстанавливается. Рассмотрим пример реакции восстановления перманганат-аниона (MnO4-) молибденом (Mo):

   5Mo + 2MnO4- + 16H+ -> 5Mo^5+ + 2Mn^2+ + 8H2O

   В данной реакции молибден (Mo) восстанавливает перманганат-анион (MnO4-), а перманганат-анион сам окисляется, превращаясь в марганец (Mn^2+).

Эти реакции демонстрируют основные принципы окислительно-восстановительных процессов, включая окисление и восстановление веществ.