Question

1. Аллотропными видоизменениями являютсяа) мел и мраморб) графит и алмазв) карбин и карбид кремния2. Характеристика реакции уравнение которой Ba +2H2O=Ba(OH)2 +H2 +Qа) обмена ОВР экзотермичб) замещения ОВР экзотермичв) замещения ОВР эндотермичг) обмена не ОВР эндотермич3. Сокращенное ионное уравнение 2H(+)+SiO(2-/3)=H2SiO3 соответст. взаимодействию вещества)кремниевой кислоты и гидроксида натрияб)оксида кремния(4) и гидроксида калияв)оксида кремния(4) и водыг)силиката натрия и серной кислоты4. Характеристика реакции уравнение которой СH3--CH2--CH3--Ni,p,t-->CH3--CH==CH2+H2а)дегидрирования, гомогенная, каталитическаяб)гидратации, гомогенная, каталитическаяв)гидрирования, гетерогенная, каталитическаяг)дегидратации, гомогенная, каталитическая5.При повышении температуры на 10градусов (температурный коэф = 2) скорость хим.реакции А+2В=С возрастета)в 2 разаб)в 4 разав)в 8 разг) в 16 раз6)Условие при котором химическое равновесие обратимого процесса СO2(г)+С(т)<---->2CO(г)-Q смещается в сторону продуктов реакцииа)повышение давленияб)понижение температурыв)повышение концентрации оксида углерода (2)г)повышение температуры7. Среда раствора карбоната калияа)щелочнаяб)кислотнаяв)нейтральнаяг) слабокислотная8юГидролизу подвергаетсяа)этанолб)целлюлозав)нитрат калияг)глюкоза9.Восстановитель в реакции уравнение которой 2СО+О2<------->2СО2+Qа)С(+2)б)С(+4)в)С(0)г)С(-2)10.Количество теплоты которое выделится при взаимодействии 67,2 л(н.у) водорода с измбытком хлора по термохимическому уравнению H2+Cl2 = 2HCl +92,3 кДжа)138,4 кДжб)184,6 кДжв)276,9 кДжг)460 кДжЧасть Б 11. Расставьте коэффициенты в уравнениее реакции схема которой Cu + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + NO + H2O Укажите оксилитель и восстановитель12. Составьте молекулярные уравнения реакций соответсвующие сокращенным ионным а) Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 (осадок)б) 2H(+) + SO(2-/3)= SO2 (газ) + H2O13. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения CuCl2<--1--Сu--2-->CuSO4--3-->Cu

Answer 1

1)б

2)б

3)г

4)а

5)а

6)г

7)а

8)б

9)а

10)в

11)3Cu + 8HNO3 ---> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu-восст, N-окис.

12)а)КOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl

б) 2HCl+2K2SO3=2KCl+SO2+H2O

13)СuCl2+Fe=FeCl2+Cu

Cu+2H2SO4(конц.)=CuSO4+SO2+2H2O

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

Answer 2

1. Аллотропными видоизменениями являются: а) мел и мрамор б) графит и алмаз в) карбин и карбид кремния

Ответ: б) графит и алмаз

2. Характеристика реакции уравнение которой Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂ + Q: а) обмена ОВР экзотермич б) замещения ОВР экзотермич в) замещения ОВР эндотермич г) обмена не ОВР эндотермич

Ответ: б) замещения ОВР экзотермич

3. Сокращенное ионное уравнение 2H⁺ + SiO₂⁻³ = H₂SiO₃ соответствует взаимодействию вещества: а) кремниевой кислоты и гидроксида натрия б) оксида кремния(IV) и гидроксида калия в) оксида кремния(IV) и воды г) силиката натрия и серной кислоты

Ответ: а) кремниевой кислоты и гидроксида натрия

4. Характеристика реакции уравнение которой CH₃-CH₂-CH₃-Ni,p,t→CH₃-CH==CH₂ + H₂: а) дегидрирования, гомогенная, каталитическая б) гидратации, гомогенная, каталитическая в) гидрирования, гетерогенная, каталитическая г) дегидратации, гомогенная, каталитическая

Ответ: в) гидрирования, гетерогенная, каталитическая

5. При повышении температуры на 10 градусов (температурный коэффициент = 2) скорость химической реакции А + 2В = С возрастет: а) в 2 раза б) в 4 раза в) в 8 раз г) в 16 раз

Ответ: г) в 16 раз

6. Условие при котором химическое равновесие обратимого процесса CO₂(г) + C(т) ←→ 2CO(г) - Q смещается в сторону продуктов реакции: а) повышение давления б) понижение температуры в) повышение концентрации оксида углерода (II) г) повышение температуры

Ответ: г) повышение температуры

7. Среда раствора карбоната калия: а) щелочная б) кислотная в) нейтральная г) слабокислотная

Ответ: а) щелочная

8. Гидролизу подвергается: а) этанол б) целлюлоза в) нитрат калия г) глюкоза

Ответ: в) нитрат калия

9. Восстановитель в реакции уравнение которой 2СО + O₂ ←→ 2СО₂ + Q: а) С(+2) б) С(+4) в) С(0) г) С(-2)

Ответ: в) С(0)

10. Количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 67,2 л(н.у) водорода с избытком хлора по термохимическому уравнению H₂ + Cl₂ → 2HCl + 92,3 кДж: а) 138,4 кДж б) 184,6 кДж в) 276,9 кДж г) 460 кДж

Ответ: б) 184,6 кДж

Часть Б:

11. Расставьте коэффициенты в уравнение реакции схема которой Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Укажите оксидант и восстановитель.

Ответ: \[3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O\] Оксидант: HNO₃, Восстановитель: Cu

12. Молекулярные уравнения реакций: а) Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ (осадок) б) 2H⁺ + SO₃²⁻ = SO₂ (газ) + H₂O

Ответ: а) \[Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂ (осадок)\] б) \[2H⁺ + SO₃²⁻ → SO₂ (газ) + H₂O\]

13. Уравнения реакций для превращений CuCl₂ ←→ CuSO₄ ←→ Cu:

\[CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ (осадок) + 2NaCl\] \[Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O\] \[CuSO₄ + Zn → Cu + ZnSO₄\]