Question

При взаимодействии 12,4 граммов фосфора с кальцием получилось 32 грамма Ca3P2. Сколько это составляет от теоретического выхода? ​

Answer 1

Ответ:

2P+3Ca=Ca3P2

Объяснение:

пропорция:

62грP------>182грCa3P2

12.4грP----×=36.4 гр по теоретический. а практичный было 32гр.

короче ОТВЕТ:36.4 гр

прак.ый/теоретич.ый

получится выход реакции

теперь ход:32/36.4×100%=88%

Answer 2

Для определения, сколько процентов составляет полученное количество Ca3P2 от теоретического выхода, сначала определим мольные массы фосфора (P) и Ca3P2.

Мольная масса фосфора (P) равна приближенно 30,97 г/моль.

Мольная масса Ca3P2 можно определить следующим образом:

• Мольная масса кальция (Ca) равна приближенно 40,08 г/моль.
• В Ca3P2 содержится 3 атома кальция и 2 атома фосфора. Таким образом, масса Ca3P2 равна 3 * 40,08 г/моль + 2 * 30,97 г/моль = 120,24 г/моль + 61,94 г/моль = 182,18 г/моль.

Теперь давайте вычислим теоретический выход Ca3P2, который можно получить из 12,4 граммов фосфора. Для этого разделим массу фосфора на его мольную массу и затем умножим на соотношение масс вещества между фосфором и Ca3P2.

Теоретический выход Ca3P2: (12,4 г / 30,97 г/моль) * (1 моль Ca3P2 / 2 моль P) * 182,18 г/моль = (0,4 моль P) * (1 моль Ca3P2 / 2 моль P) * 182,18 г/моль = 36,436 г Ca3P2.

Теперь можно вычислить, сколько процентов составляет полученное количество Ca3P2 (32 г) от теоретического выхода (36,436 г):

(32 г / 36,436 г) * 100% ≈ 87,75%

Таким образом, полученное количество Ca3P2 составляет около 87,75% от теоретического выхода.