Question

Какой объем углекислого газа выделится при полном сгорании 72 г автомобильного топлива, состоящего из пропана?​

Answer 1

Ответ:

C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O

n(C3H8) = 72\44 = 1.64 моль

n(CO2) = 1.64 * 3 = 4.91 моль

V(CO2) = 4.91 * 22.4 = 109.9 литров

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа (CO2), выделяющегося при полном сгорании пропана (C3H8), мы можем использовать уравнение реакции сгорания и стохиометрические коэффициенты.

Уравнение сгорания пропана выглядит следующим образом:

C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

Из уравнения видно, что для каждого молькуля пропана сгорает 3 моль CO2. Теперь давайте рассчитаем количество молекул CO2, выделяющихся при сгорании 72 г пропана.

1. Вычислим количество молекул C3H8 в 72 г пропана, используя молекулярную массу пропана: Молекулярная масса C3H8 = 3 * (масса атома углерода) + 8 * (масса атома водорода) Молекулярная масса C3H8 = 3 * 12.01 г/моль + 8 * 1.01 г/моль = 36.03 г/моль Количество молекул C3H8 = (масса пропана) / (молекулярная масса C3H8) = 72 г / 36.03 г/моль ≈ 2 моль C3H8

2. Теперь, зная, что для каждого молькуля C3H8 образуется 3 моль CO2, мы можем рассчитать количество молекул CO2: Количество молекул CO2 = 2 моль C3H8 * 3 моль CO2/моль C3H8 = 6 моль CO2

3. Наконец, мы можем рассчитать объем CO2, используя идеальный газовый закон и стандартные условия (0°C и 1 атмосферное давление). Один моль любого газа при стандартных условиях занимает примерно 22.4 литра.

   Объем CO2 = (количество молекул CO2) * (объем одного моля CO2 при стандартных условиях) Объем CO2 = 6 моль * 22.4 л/моль ≈ 134.4 литра

Таким образом, при полном сгорании 72 г автомобильного топлива, состоящего из пропана, выделится примерно 134.4 литра углекислого газа (CO2) при стандартных условиях.