Question

Сколько молекул содержится в 6,8 г аммиака при нормальных условиях

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n(NH3) = m / М = 6,8 г / 17 г/моль =0,4 моль

N(NH3) = Na *n = 6,02*10²³ * 0,4 = 2,4 *10²³ молекул

Answer 2

Для расчета количества молекул вещества, сначала необходимо определить его молекулярную массу, а затем использовать формулу, которая связывает массу, количество молекул и молекулярную массу.

Молекулярная масса аммиака (NH3) равна:

• Масса атома азота (N) = 14.01 г/моль
• Масса атома водорода (H) = 1.01 г/моль

Молекулярная масса NH3 = (1 × 14.01) + (3 × 1.01) = 14.01 + 3.03 = 17.04 г/моль.

Теперь мы можем использовать формулу для расчета количества молекул:

Количество молекул = (масса вещества) / (молекулярная масса) × (константа Авогадро) где константа Авогадро равна приближенно 6.022 × 10^23 молекул/моль.

Количество молекул NH3 = (6.8 г) / (17.04 г/моль) × (6.022 × 10^23 молекул/моль) Количество молекул NH3 = (6.8 / 17.04) × 6.022 × 10^23 молекул Количество молекул NH3 ≈ 2.407 × 10^23 молекул

Таким образом, в 6,8 г аммиака при нормальных условиях содержится приблизительно 2.407 × 10^23 молекул аммиака.