Question

относительная плотность газа по водороду равна 8. определите какой объем займет этот газ при нормальных условиях если его масса 32 г​

Answer 1

Ответ:

44,8 л

Объяснение:

ДАНО:

D(H2) газа = 8

m(газа) = 32г

НАЙТИ:V газа

РЕШЕНИЕ:

Найдем Mr(газа)

Mr(газа) = D(H2) • 2

Mr(газа) = 8 • 2 = 16

Найдем v (газа)

v = m/M

v (газа) = 32г / 16г/моль = 2моль

Находим объем газа

V = Vm • v

V(газа) = 22, 4 л/моль • 2 моль = 44, 8 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Гей-Люссака-Мариотта, который утверждает, что при постоянном давлении и постоянной температуре отношение объема газа к его абсолютной температуре (в Кельвинах) остается постоянным. Это выражается следующей формулой:

(V1 / T1) = (V2 / T2),

где V1 и T1 - объем и температура газа в первых условиях, V2 и T2 - объем и температура газа во вторых условиях.

Нормальные условия определяются как температура 0 °C (или 273,15 К) и давление 1 атмосферы (101,3 кПа). Мы можем использовать это для расчета объема газа в нормальных условиях.

Давление можно оставить в паскалях:

V1 / (273,15 К) = V2 / (T2),

V2 = (V1 * T2) / 273,15 К.

Масса газа не влияет на это отношение. В данном случае, относительная плотность газа по водороду равна 8, что означает, что его молярная масса в 8 раз больше молярной массы водорода (H2). Молярная масса водорода составляет приблизительно 2 г/моль.

Молярная масса газа = 8 * 2 г/моль = 16 г/моль.

Теперь мы знаем молярную массу газа, и мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета его объема в нормальных условиях.

PV = nRT,

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в Кельвинах).

Мы хотим найти V, поэтому можем выразить его следующим образом:

V = (nRT) / P.

Мы знаем, что масса (m) равна n умножить на молярную массу (M):

m = n * M,

n = m / M.

Теперь мы можем выразить V следующим образом:

V = [(m / M) * RT] / P,

V = [(0,032 кг / 0,016 кг/моль) * (8,31 Дж/(моль·К) * 273,15 К)] / 101,3 кПа.

Вычислив это, получим объем газа в нормальных условиях:

V ≈ 62,3 литра.

Итак, газ массой 32 г и относительной плотностью 8 займет примерно 62,3 литра при нормальных условиях.