Question

Рівняння хімічнох реакції горіння заліза.Обчислити массу 2 моль,сполуки що утворилася

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

3Fe + 2O2 = Fe3O4

n(Fe3O4)=2моль

M(Fe3O4)=3×56+4×16=232г/моль

m(Fe3O4)=2 моль× 232г/моль=464 г

Відповідь: m(Fe3O4)=464 г

Answer 2

Реакція горіння заліза (Fe) може бути представлена наступним хімічним рівнянням:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

У цій реакції залізо (Fe) згоряє з киснем (O2) і утворює оксид заліза (Fe2O3), який відомий як "гематит".

Для обчислення маси 2 моль гематиту (Fe2O3), вам спершу потрібно знайти молекулярну масу цієї речовини. Гематит складається з двох атомів заліза (Fe) і трьох атомів кисню (O).

Молекулярна маса Fe2O3: Маса атома заліза (Fe) = приблизно 55.85 г/моль Маса атома кисню (O) = приблизно 16.00 г/моль

Молекулярна маса Fe2O3 = (2 * маса Fe) + (3 * маса O) = (2 * 55.85 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) = 111.70 г/моль + 48.00 г/моль = 159.70 г/моль

Тепер ми знаємо, що молекулярна маса гематиту (Fe2O3) дорівнює 159.70 г/моль. Щоб обчислити масу 2 моль гематиту, ми можемо використовувати наступну формулу:

Маса = Кількість молей * Молекулярна маса

Маса = 2 моль * 159.70 г/моль = 319.40 г

Отже, маса 2 моль гематиту (Fe2O3) дорівнює 319.40 г.