Question

В 72 (г) соляной кислоты с массовой долей 10% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.). Решение оформить через "Дано".​

Answer 1

Ответ:

2,24 л

Объяснение:

Дано:

m(р-ра)=72 г

= 10%

Найти:

V-?

Решение:

Формула соляной кислоты HCl

10% = 0,1

$V_{m}$= 22.4 л/моль

m(HCl)=m(р-ра)× ω/100 (пиши это дробью)=72×0,1=7,2 г

n(HCl)= $\frac{m}{M}$= 7,2÷7,2=1 моль

V($H_{2}$)=n(H2)×$V_{m}$= 0,1×22,4=2,24 л

Ответ: 2,24 л

Answer 2

Дано:

• Масса соляной кислоты (HCl) = 72 г
• Массовая доля HCl в растворе = 10%
• Используется избыток цинка (Zn)

Для решения этой задачи, сначала нужно выяснить, сколько молей HCl содержится в 72 г раствора. Затем, используя химическое уравнение реакции между HCl и Zn, выясним, сколько молей газа (водорода, H2) выделилось при реакции. Наконец, объем выделившегося газа при нормальных условиях можно вычислить, зная количество молей и используя идеальный газовый закон.

1. Найдем количество молей HCl в 72 г раствора: Масса HCl = 72 г Массовая доля HCl = 10%

   Масса HCl = (10/100) * 72 г = 7.2 г

   Теперь нужно найти количество молей HCl, используя молярную массу HCl. Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35.5 г/моль (Cl) = 36.5 г/моль.

   Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 7.2 г / 36.5 г/моль ≈ 0.197 моль

2. Реакция между HCl и Zn: 2 HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

   Это уравнение показывает, что 2 моля HCl реагируют с 1 молью Zn, и в результате образуется 1 моль H2.

   Таким образом, если у нас есть 0.197 моль HCl, то выделится такое же количество молей H2.

3. Вычислим объем выделившегося газа H2 при нормальных условиях (н. у.), используя идеальный газовый закон: Условия нормальных условий (н. у.): температура 0°C (273 K) и давление 1 атмосферы.

   Объем газа можно вычислить по формуле: V = (n * R * T) / P,

   где: V - объем газа, n - количество молей газа (0.197 моль), R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л * моль / К * м), T - абсолютная температура (273 K), P - давление (1 атмосфера).

   Подставляем значения: V = (0.197 моль * 0.0821 л * моль / К * 273 K) / 1 атмосфера ≈ 4.58 л.

Ответ: Объем выделившегося газа (H2) при н. у. составляет около 4.58 л.