Question

Определи химическое количество водорода, объём которого при нормальных условиях составляет 224 дм³. Вычисляй с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 0,1

Answer 1

Ответ: 10

Объяснение:

V = 224дм³ = 224л

n(H2) = V/Vm

n(H2) = 224л ÷ 22,4 л/моль = 10 моль

Answer 2

Для расчёта химического количества водорода (H2) мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в Паскалях) V - объём (в кубических метрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

При нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) температура составляет 273 К.

Давление в нормальных условиях примерно равно 101325 Па.

Таким образом, у нас есть:

P = 101325 Па V = 224 дм³ = 0,224 м³ T = 273 К R = 8,31 Дж/(моль·К)

Теперь мы можем решить уравнение относительно n:

n = PV / RT = (101325 Па * 0,224 м³) / (8,31 Дж/(моль·К) * 273 К) ≈ 4,49 моль

Таким образом, химическое количество водорода составляет примерно 4,5 моль. Ответ: 4,5.