Question

50 баллов срочно. Решить задачу: Рассчитать массу воды, потребовавшуюся для растворения оксида серы (VI) для получения 24,5 г серной кислоты

Answer 1

Ответ:Получение серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4

m(H2SO4) = (р-ра) *ω = 100 г*0,2 = 20 г

n(H2SO4) = m/M = 20 г/98 г/моль = 0,204 моль

По уравнению - столько же нужно взять оксида серы

m(SO3) = n*M = 0,204 моль*80 г/моль = 16,3 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции растворения оксида серы (VI) в воде и знать молярные массы всех соединений.

Химическое уравнение реакции: SO3 + H2O -> H2SO4

Молярная масса SO3 (оксид серы VI) = 80,06 г/моль Молярная масса H2O (вода) = 18,02 г/моль Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 98,08 г/моль

Масса серной кислоты, которую вы хотите получить, составляет 24,5 г.

Теперь давайте рассчитаем, сколько моль серной кислоты требуется для получения этой массы: Moles H2SO4 = масса / молярная масса = 24,5 г / 98,08 г/моль ≈ 0,25 моль H2SO4

Так как по химическому уравнению один моль SO3 дает один моль H2SO4, то нам понадобится та же самая количество молей SO3: 0,25 моль SO3

Теперь мы можем рассчитать массу SO3, которую нам нужно растворить в воде: Масса SO3 = моль SO3 * молярная масса SO3 = 0,25 моль * 80,06 г/моль ≈ 20,02 г

Итак, для получения 24,5 г серной кислоты потребуется растворить примерно 20,02 г оксида серы VI в воде.