Question

Какая масса оксида серы (VI) образуется при сжигании в кислороде 0,112 л оксида серы (IV)?​

Answer 1

Ответ:

0.4г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать соответствующие коэффициенты стехиометрии химических реакций.

Уравнение реакции сгорания серы (IV) (оксид серы (IV) - SO2) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

2 SO2 + O2 → 2 SO3

Это означает, что на каждые 2 молекулы SO2, мы используем 1 молекулу O2 и образуется 2 молекулы SO3.

Из вашего вопроса следует, что у вас есть 0,112 л (или моль) SO2. Теперь мы можем использовать это количество для расчета количества SO3, которое образуется.

1 моль SO2 образует 2 моля SO3, поэтому 0,112 моль SO2 образует:

0,112 моль SO2 × 2 моль SO3/1 моль SO2 = 0,224 моль SO3.

Теперь нам нужно вычислить массу SO3, образующейся при этой реакции. Для этого нам нужно знать молекулярную массу SO3.

Молекулярная масса SO3 = масса S + 3 × масса O = 32,07 г/моль + 3 × 16,00 г/моль = 80,07 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу SO3:

Масса SO3 = количество молей × молекулярная масса = 0,224 моль × 80,07 г/моль = 17,87 г.

Таким образом, масса оксида серы (VI) (SO3), образующегося при сжигании 0,112 л оксида серы (IV) (SO2), составляет 17,87 г.