Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! СРОЧНО РЕШИТЕ!!!! ДАМ 30 БАЛЛОВ 1)Какой объём аммиака образуется, если в реакцию с водородом вступят 10 л азота 2)Сколько граммов карбоната кальция образуется, если в реакцию соединения вступят оксид кальция и 11,2 л углекислого газа 3)Вычислите объём сернистого газа, образующегося при сгорании 50 граммов серы

Answer 1

Ответ:

1.Реакция: 2N2 + 3H2 = 2NH3

n(H2) = V(H2)/Vm = 10/22.4 = 0,446 литра,

n(H2):n(NH3) = 3:2, значит, n(NH3) = 0,297 моль.

V(NH3) = n(NH3)*Vm = 0,297*22,4 = 6,67 литра.

n - количество вещества, Vm - молярный объем газов (константа)

2.фото ниже

3.m=n*M=0,25*64=16 г (SO2) M(SO2)=32+16*2=64 г/моль V=n*Vm=0,25*22,4=5,6 л (SO2) Ответ: m(SO2)=16 г; V(SO2)=5,6 л.

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

   10 л                                  Х л

1)   N2      +      3H2     =      2NH3

  n=1 моль                         n=2 моль

Vm=22,4 л/моль               Vm=22,4 л/моль

V = 22,4 л                          V = 44,8 л

10 л  N2   -   Х л  NH3

22,4 л  N2 -  44,8 л  NH3

V(NH3) = 10 * 44,8 / 22,4 = 20 л

       11,2 л                                 Х г

2)     CO2     +      CaO     =     CaCO3

  n=1 моль                            n=1 моль

Vm=22,4 л/моль                 М=100 г/моль

V = 22,4 л                            m=100 г

11,2 л   СО2    -    Х г   СаСО3

22,4 л  СО2    -   100 г   СаСО3

m(CaCO3) = 11,2 * 100 / 22,4 = 50 г

      50 г                         Х л

3)     S      +     O2    =     SO2

   n=1 моль                     n=1 моль

 М=32 г/моль                 Vm=22,4 л/моль

 m=32 г                           V = 22,4 л

50 г  S     -    Х л   SO2

32 г  S      -   22,4 л  SO2

V(SO2) = 50 * 22,4 / 32 = 35 л

Answer 3

Давайте решим каждую из этих задач по очереди:

1. Для реакции образования аммиака из азота и водорода используется уравнение:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Это уравнение показывает, что 1 объем азота (N₂) реагирует с 3 объемами водорода (H₂), образуя 2 объема аммиака (NH₃).

Исходя из вашего вопроса, у нас есть 10 л азота. Согласно уравнению, для образования аммиака нам понадобится 3 раза больше объема водорода, чем объем азота. Таким образом, нам потребуется 10 * 3 = 30 л водорода.

Теперь мы знаем, что для образования 2 л аммиака требуется 3 л водорода. Для образования 30 л водорода требуется (30 / 3) * 2 = 20 л аммиака.

Ответ: Образуется 20 л аммиака.

2. Рассмотрим реакцию образования карбоната кальция из оксида кальция и углекислого газа:

CaO + CO₂ → CaCO₃

Из уравнения видно, что 1 моль оксида кальция (CaO) реагирует с 1 молью углекислого газа (CO₂), образуя 1 моль карбоната кальция (CaCO₃).

Сначала нужно перевести 11,2 литра углекислого газа (CO₂) в моли. Мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, 11,2 л CO₂ составляют (11,2 / 22,4) = 0,5 моль CO₂.

Теперь мы видим, что образуется столько же молей карбоната кальция (CaCO₃), сколько и молей CO₂. Таким образом, образуется 0,5 моль CaCO₃.

Молярная масса CaCO₃ составляет приблизительно 100,09 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу карбоната кальция:

Масса = моль × молярная масса Масса = 0,5 моль × 100,09 г/моль = 50,045 г

Ответ: Образуется примерно 50,045 граммов карбоната кальция.

3. Для реакции сгорания серы (S) формула реакции выглядит следующим образом:

S + O₂ → SO₂

Из уравнения видно, что 1 моль серы (S) реагирует с 1 молью кислорода (O₂), образуя 1 моль сернистого газа (SO₂).

Сначала нужно перевести массу серы в моль. Молярная масса серы (S) составляет приблизительно 32,07 г/моль. Таким образом, 50 г серы соответствуют (50 г / 32,07 г/моль) ≈ 1,56 моль серы.

Теперь мы видим, что образуется столько же молей сернистого газа (SO₂), сколько и молей серы. Таким образом, образуется 1,56 моль SO₂.

Теперь вычислим объем SO₂ при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). 1 моль газа при стандартных условиях занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, 1,56 моль SO₂ займут примерно:

Объем = моль × 22,4 л/моль Объем = 1,56 моль × 22,4 л/моль ≈ 34,944 литра

Ответ: Образуется примерно 34,944 литра сернистого газа (SO₂) при сгорании 50 граммов серы.