Question

К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора азотной кислоты. Вычислите объем выделившегося газа.

Answer 1

Ответ:0,896л

Объяснение:

Дано:  

m р-ра(K2CO3)=110,4

ω(K2CO3 )=5%

Haйти:

V(CO2)-?

Vm(CO2)=22,4 л/моль

M (K2CO3 )=138г/моль

                                            хл

K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑ +H2O

1моль                                 1 моль

Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%          

ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%    

m р.в-ва=m р-ра*ω/100%

m р.в-ва(K2CO3)= 110,4г*5%/100%=5,52г

n= m/M     n(K2CO3)= 5,52г/138г/моль=0,04 моль

n(СО2)=n(K2CO3)=0,04 моль

V(СО2)=n(СО2)* Vm= 0,04 моль * 22,4л/моль=0,896л

Ответ: 0,896л

Answer 2

Объяснение:

Дано:

m(р-ра)K2CO3 = 110.4 гр              Решение:

w%(K2CO3) = 5%                           K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O +CO2            

Найти : V(CO2) - ? л                 Очевидно то, что выделившийся газ-CO2.  

1) m(x)= m(р-ра)*w%(x)/100%

110.4 гр* 5% / 100% = 5,52 (гр) -m(K2CO3)

2) Составляем пропорцию

Mr(K2CO3) 138 гр/моль - 5,52 гр

Vm        22.4 л/моль -  x л = 0,896 л  - V(CO2)

Ответ:  V(CO2) = 0,896 л

Answer 3

Для решения этой задачи, мы сначала должны определить, сколько молей карбоната калия содержится в данном растворе, а затем вычислить, сколько молей газа выделилось при реакции с азотной кислотой. Затем можно использовать уравнение состояния газа, чтобы вычислить объем выделившегося газа.

1. Вычисление молей карбоната калия (K2CO3):

   • Масса K2CO3 = 110,4 г
   • Массовая доля K2CO3 = 5%
   • Молярная масса K2CO3 = 2 * (39,1 г/моль) + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 138,11 г/моль

   Теперь мы можем вычислить количество молей K2CO3: Моли K2CO3 = (Масса K2CO3) / (Молярная масса K2CO3) = 110,4 г / 138,11 г/моль ≈ 0,799 моль

2. Уравнение реакции между K2CO3 и HNO3: K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2 + H2O

   Из уравнения видно, что каждый моль K2CO3 реагирует с двумя молями HNO3 и выделяет один моль CO2.

3. Вычисление молей выделившегося газа (CO2): Моли CO2 = 0,799 моль (по количеству молей K2CO3)

4. Используем уравнение состояния газа (уравнение состояния идеального газа): PV = nRT

   Где: P - давление газа (при стандартных условиях, 1 атмосфера) V - объем газа (который мы хотим найти) n - количество молей газа (в данном случае, моли CO2) R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 0,0821 л·атм/(моль·K)) T - температура в Кельвинах (при стандартных условиях, 273,15 К)

5. Подставим известные значения и решим для V: (1 атмосфера) * V = (0,799 моль) * (0,0821 л·атм/(моль·K)) * (273,15 К) V = (0,799 моль) * (0,0821 л·атм/(моль·K)) * (273,15 К) / 1 атмосфера V ≈ 18,24 л

Итак, объем выделившегося газа (CO2) составляет приблизительно 18,24 литра при стандартных условиях.