Question

Определите выход реакции (%), если в результате разложения 50 гр CaCO3 образовалось 8, 96 (н.у.) газа.​

Answer 1

Ответ:

х 8,96 л

CaCO3------CaO+CO2

100г. 22,4 л

х=100*8,96/22,4=40 г

выход=m(пр)/m(теория)*100%

Выход=40/50×100%=80%

Объяснение:

Ответ 80%

Answer 2

Для определения выхода реакции (%), необходимо знать химическое уравнение реакции разложения CaCO3.

Уравнение разложения CaCO3:

CaCO3 (твердое) → CaO (твердое) + CO2 (газ)

Молярная масса CaCO3: 100.09 г/моль Молярная масса CO2: 44.01 г/моль

Сначала рассчитаем количество молей CaCO3 в 50 г:

Моли CaCO3 = масса / молярная масса Моли CaCO3 = 50 г / 100.09 г/моль ≈ 0.4995 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 разлагается на 1 моль CO2.

Следовательно, количество молей CO2, образовавшихся при разложении 0.4995 моль CaCO3, равно 0.4995 моль.

Масса CO2 = количество молей CO2 × молярная масса CO2 Масса CO2 = 0.4995 моль × 44.01 г/моль ≈ 21.97 г

Теперь сравним эту массу CO2 с фактической массой образовавшегося газа, которая составила 8.96 г.

Выход реакции в процентах:

Выход (%) = (масса образовавшегося газа / предполагаемая масса CO2) × 100% Выход (%) = (8.96 г / 21.97 г) × 100% ≈ 40.8%

Таким образом, выход реакции составляет примерно 40.8%.