Question

Допоможіть, хімія, дуже терміново! Обчисліть об'єм кисню, що витратиться і об'єм карбон (IV) оксиду (н.у.), щоутвориться, внаслідок повного згоряння етину об'ємом 6,38 л.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    6,38 л                   Х л                       Х л

   2C2H2      +          5O2    =               4CO2     +     2H2O

n=2 моль                 n=5 моль               n=4 моль

Vm=22,4 л/моль   Vm=22,4 л/моль    Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л               V =112 л                   V = 89,6 л

6,38 л  С2Н2   -   Х л  О2

44,8 л   С2Н2   -  112 л  О2

V(O2) = 6,38 * 112 / 44,8 = 15,95 л

6,38 л  С2Н2   -   Х л   СО2

44,8 л  С2Н2   -  89,6 л  СО2

V(CO2) = 6,38 * 89,6 / 44,8 =12,76 л

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню, який витратиться, і об'єму карбон (IV) оксиду (діоксиду вуглецю), що утвориться під час повного згоряння етину, спочатку ми повинні знати збалансоване хімічне рівняння для цієї реакції:

C2H2 (етин) + O2 (кисень) -> CO2 (діоксид вуглецю) + H2O (вода)

Збалансоване рівняння має вигляд:

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O

З рівняння видно, що для кожних 2 молекул етину (C2H2) необхідно 5 молекул кисню (O2). Тобто, ми можемо порахувати молі реагентів.

За відомим об'ємом етину, який дорівнює 6,38 л, ми можемо визначити кількість молекул етину, використовуючи ідеальний газовий закон і нормальні умови (н.у.):

PV = nRT

де P - тиск (стандартний тиск для н.у. дорівнює 1 атмосфері), V - об'єм (6,38 л), n - кількість молекул, R - універсальна газова константа, і T - температура в Кельвінах (стандартна температура для н.у. дорівнює 273 K).

n = (PV) / (RT) n = (1 атм) * (6,38 л) / [(0,0821 л * атм / (моль * К)) * (273 K)] n ≈ 0,25 моль етину

Тепер, знаючи кількість молекул етину, ми можемо обчислити кількість молекул кисню, яка необхідна для повного згоряння:

Для 2 молекул етину (C2H2) потрібно 5 молекул кисню (O2), отже, для 0,25 моль етину потрібно:

0,25 моль етину * 5 = 1,25 моль кисню (O2)

Тепер ми можемо перевести молі кисню в об'єм, використовуючи той самий ідеальний газовий закон і ті ж умови (н.у.):

V = (nRT) / P V = (1,25 моль) * (0,0821 л * атм / (моль * К)) * (273 K) / (1 атм) V ≈ 27,5 л

Отже, для повного згоряння 6,38 л етину потрібно близько 27,5 л кисню, і об'єм карбон (IV) оксиду (діоксиду вуглецю), що утвориться, також буде 6,38 л, оскільки кількість молекул речовини зберігається в хімічних реакціях за законом збереження маси і кількості молекул.