Question

Вычислите, сколько литров (н. у.) кислорода могут прореагировать с 0,12 моль магния.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 0,12 моль          Х л

 2Mg         +       O2     =     2MgO

n=2 моль             n=1 моль

                             Vm=22,4 л/моль

                              V = 22,4 л

0,12 моль Mg    -   Х л  О2

    2 моль  Mg   -   22,4 л  О2

V(O2) = 0,12 * 22,4 / 2 = 1,3 л

Answer 2

Для вычисления количества литров (нормальных условиях) кислорода, которые могут прореагировать с 0,12 моль магния, мы должны знать условия, при которых происходит реакция. Обычно для таких расчетов используют стандартные условия, при которых температура составляет 0 градусов Цельсия (273,15 К) и давление равно 1 атмосфере (101,3 кПа).

Сначала нам нужно определить уравнение реакции магния с кислородом. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2 Mg + O2 -> 2 MgO

Из уравнения видно, что каждый моль магния (Mg) реагирует с одним моль кислорода (O2) и образует два моля оксида магния (MgO).

Теперь мы можем рассчитать количество молей кислорода, которые могут реагировать с 0,12 моль магния. Учитывая коэффициент реакции, мы видим, что для реакции с 0,12 моль магния требуется 0,12 моль кислорода.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета количества литров кислорода при стандартных условиях:

PV = nRT

где: P - давление (1 атмосфера) V - объем n - количество молей (0,12 моль кислорода) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (273,15 К)

Мы хотим найти V, поэтому выразим его:

V = (nRT) / P

V = (0,12 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К) / 1 атмосфера

V ≈ 2,51 литра (н.у.)

Таким образом, 0,12 моль магния прореагируют с кислородом и образуют около 2,51 литра кислорода при стандартных условиях (нормальных условиях).