Question

Какой объем углекислого газа образуется при сгорании 200г 3, 3 - диметилбутена - 1

Answer 1

Ответ:

4545454545

Объяснение:

46789898

Answer 2

Для определения объема углекислого газа (CO2), образующегося при сгорании 200 г 3,3-диметилбутена-1 (C6H10), мы сначала должны определить молекулярную массу C6H10, а затем использовать уравнение реакции сгорания для расчета количества CO2, которое образуется.

1. Начнем с определения молекулярной массы C6H10.

Молекулярная масса углерода (C) = 12.01 г/моль Молекулярная масса водорода (H) = 1.01 г/моль

Молекулярная масса C6H10 = (6 * молекулярная масса C) + (10 * молекулярная масса H) Молекулярная масса C6H10 = (6 * 12.01 г/моль) + (10 * 1.01 г/моль) Молекулярная масса C6H10 = 72.06 г/моль + 10.1 г/моль Молекулярная масса C6H10 = 82.16 г/моль

2. Теперь мы знаем молекулярную массу C6H10. Далее мы можем использовать уравнение сгорания для расчета объема CO2. Уравнение сгорания будет выглядеть следующим образом:

C6H10 + (15/2)O2 -> 6CO2 + 5H2O

Из уравнения видно, что на каждые 1 моль C6H10 образуется 6 молей CO2.

3. Теперь определим количество молей C6H10 в 200 г. Для этого используем формулу:

Молей = Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль) Молей C6H10 = 200 г / 82.16 г/моль ≈ 2.43 моль

4. Теперь, зная количество молей C6H10, мы можем найти количество молей CO2, образующихся при сгорании:

Количество молей CO2 = (2.43 моль C6H10) * (6 молей CO2 / 1 моль C6H10) = 14.58 моль CO2

5. Далее используем идеальный газовый закон, чтобы определить объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = nRT/P

где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 L·атм/(моль·K)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (1 атмосфера)

Для CO2 при стандартных условиях T = 273 K и P = 1 атм.

V = (14.58 моль) * (0.0821 L·атм/(моль·K) * 273 K) / 1 атм ≈ 323.5 литра

Таким образом, при сгорании 200 г 3,3-диметилбутена-1 образуется примерно 323.5 литра углекислого газа (CO2) при стандартных условиях.