Question

Обчислити рН 0,5 М розчину амоній гідроксиду Кд = 1,85×10-5

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

NH4OH <-> NH4(+) + OH(-)

Кд=[NH4(+)]*[OH(-)]/[NH4OH]

[NH4(+)]=[NH4OH]=0,5 M

[OH(-)] = $\sqrt{Kd(Cm)}$ = $\sqrt{1.85*10 (-5) * 5*10 (-5)}$ = 3*10 (-3) M

pOH = -lg[OH(-)] =2.52

pH = 14 - pOH = 14 - 2.52 = 11.48

Answer 2

Для обчислення рН розчину амоній гідроксиду (NH4OH), спершу визначимо концентрацію гідроксид-іонів (OH-) у розчині. Знаючи Кд (константа дисоціації) для амоній гідроксиду, можемо використовувати рівняння дисоціації:

NH4OH ⇌ NH4+ + OH-

Константа дисоціації (Кд) визначається як відношення концентрацій утворених іонів:

Кд = [NH4+][OH-]

Ми знаємо Кд і концентрацію NH4OH (0,5 М), тому ми можемо визначити концентрацію OH-:

Кд = [NH4+][OH-] 1,85×10^(-5) = (0,5 М)[OH-]

Тепер розв'яжемо це рівняння для [OH-]:

[OH-] = 1,85×10^(-5) / 0,5 = 3,7×10^(-5) М

Тепер, коли у нас є концентрація OH-, ми можемо обчислити рН за допомогою формули:

pH = -log10([H+])

Знаючи, що водні й гідроксидні іони у розчині взаємодіють у водній реакції:

H2O ⇌ H+ + OH-

Концентрація H+ дорівнює концентрації OH-, тому:

[H+] = 3,7×10^(-5) М

Тепер обчислимо рН:

pH = -log10(3,7×10^(-5)) ≈ 4,43

Отже, рН 0,5 М розчину амоній гідроксиду становить приблизно 4,43.