Question

Розрахуйте, як зміниться швидкість прямої реакції, якщо змінити концентрацію вихідних речовин в 3 рази; 2SO2 + O2 → 2SO3

Answer 1

Ответ:

..................э....

Answer 2

Швидкість прямої реакції може бути визначена згідно з законом швидкості хімічної реакції, який визначається виразом:

$v = k \cdot [A]^x \cdot [B]^y$

У вашій реакції $2SO2 + O2 \rightarrow 2SO3$, вихідні речовини - це $SO2$ і $O2$, і у нас є одину реакційний коефіцієнт (2 перед $SO2$).

Тепер, якщо ми збільшимо концентрацію вихідних речовин в 3 рази, ми отримаємо:

$[SO2]_{новий} = 3 \cdot [SO2]_{початковий}$ $[O2]_{новий} = 3 \cdot [O2]_{початковий}$

Але, оскільки ми маємо реакційний коефіцієнт 2 перед $SO2$, ми маємо:

$[SO3]_{новий} = 2 \cdot [SO2]_{новий}$

Тепер ми можемо записати вираз для швидкості реакції:

$v_{новий} = k \cdot [SO2]_{новий} \cdot [O2]_{новий} = k \cdot (3 \cdot [SO2]_{початковий}) \cdot (3 \cdot [O2]_{початковий}) = 9 \cdot k \cdot [SO2]_{початковий} \cdot [O2]_{початковий}$

За умови, що температура та інші фактори залишаються незмінними, швидкість прямої реакції збільшиться в 9 разів, якщо змінити концентрацію вихідних речовин в 3 рази.