Question

  помогите пожалуйста !! Экзотермическая реакция взаимодействия диоксида углерода с водородом протекает по уравнению реакции: CO2(г) +4H2(г) <->CH4(г)+2H2O(г) + 165кДж. Сформулируйте правило изменения : 1) температуры 2) давления 3) концентрации, чтобы сместить равновесие в сторону образования метала

Answer 1

Ответ:

1) температуру понижаем

2) давление повышаем

3) увеличиваем концентрацию исходных веществ

Объяснение:

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, если понижаем - в сторону экзотермической

Давление смотрим по газам, если повышаем- смещается в сторону, где меньшее количество молекул газов, если понижаем- в сторону большего количества

Если увеличивается концентрация исходных ( реагирующих) веществ, равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при повышении концентрации продуктов реакции, смещается в сторону реагирующих

Answer 2

Для смещения равновесия в сторону образования метана (CH4) в данной экзотермической реакции, можно использовать принцип Ле Шателье и влиять на температуру, давление и концентрации.

1. Температура: Поскольку данная реакция экзотермическая (выделяет тепло), чтобы сместить равновесие в сторону образования метана, нужно снизить температуру. Это можно сделать охлаждением реакционной смеси.

2. Давление: Из уравнения реакции видно, что образование метана сопровождается уменьшением молекулярного количества газов в реакционной смеси (1 моль CO2 и 4 моля H2 превращаются в 1 моль CH4 и 2 моля H2O). Чтобы сместить равновесие в сторону образования метана, можно увеличить давление. Это можно сделать, уменьшая объем реакционной смеси или добавляя инертный газ (например, азот) под давлением.

3. Концентрации: Чтобы сместить равновесие в сторону образования метана, можно увеличить концентрации исходных реагентов (CO2 и H2) и уменьшить концентрации продуктов (CH4 и H2O). Это можно сделать, например, добавлением дополнительных количеств CO2 и H2 или удалением продуктов из реакционной смеси, если они образуются в жидкой или твердой форме.

Обратите внимание, что изменения в одном из этих параметров могут влиять на другие параметры, так что важно тщательно рассмотреть условия реакции и определить оптимальные условия для достижения желаемого смещения равновесия.