Question

2). Вычислите массу 20% -ного раствора серной кислоты,ностью вступающей в реакцию с 4,5 г алюминия.​

Answer 1

Ответ:

122.5г H2SO4

Объяснение:

2AL+3H2SO4 -->Al2(SO4)3+3H2

Answer 2

Для вычисления массы 20% -ного раствора серной кислоты, которая полностью реагирует с 4,5 г алюминия, мы можем использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и алюминием (Al):

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что 3 молекулы серной кислоты реагируют с 2 атомами алюминия, образуя алюминийсульфат и выделяя 3 молекулы водорода.

Для реакции с 4,5 г алюминия нам нужно узнать, сколько молей алюминия это представляет:

Молярная масса Al = 26,98 г/моль Молей Al = 4,5 г / 26,98 г/моль ≈ 0,167 моль

Из уравнения видно, что 3 молекулы серной кислоты реагируют с 2 атомами алюминия, поэтому нам понадобится 3/2 моль H2SO4 для реакции с 1 молью Al.

Молей H2SO4 = (0,167 моль Al) x (3/2 моль H2SO4/моль Al) ≈ 0,25 моль H2SO4

Теперь мы можем рассчитать массу серной кислоты, необходимую для реакции:

Масса H2SO4 = (0,25 моль H2SO4) x (98 г/моль H2SO4) ≈ 24,5 г

Таким образом, нам потребуется около 24,5 г серной кислоты сосредоточенности 20% для полной реакции с 4,5 г алюминия.